itthon › Alkoholizmus › A kémiai elemek latin neve kiejtése oroszul. A kémiai elemek ábécé szerinti listája

A kémiai elemek latin neve kiejtése oroszul. A kémiai elemek ábécé szerinti listája

Lásd még: A kémiai elemek listája rendszám szerint és a kémiai elemek ábécé szerinti listája Tartalom 1 Jelenleg használt szimbólumok ... Wikipédia

Lásd még: A kémiai elemek listája szimbólumok szerint és A kémiai elemek ábécé szerinti listája Ez a kémiai elemek listája a rendszám szerint növekvő sorrendben. A táblázat az elem, szimbólum, csoport és pont nevét mutatja a ... ... Wikipédiában

- (ISO 4217) Devizák és alapok ábrázolásának kódjai (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipédia

Az anyag legegyszerűbb formája, amely kémiai módszerekkel azonosítható. Ezek egyszerű és összetett anyagok alkotórészei, amelyek azonos nukleáris töltéssel rendelkező atomok gyűjteményei. Az atommag töltését a protonok száma határozza meg... Collier Encyclopedia

Tartalom 1 Paleolit kor 2 Kr.e. 10. évezred e. 3 Kr.e. 9. évezred ööö... Wikipédia

Ennek a kifejezésnek más jelentése is van, lásd az oroszok (jelentések). Orosz ... Wikipédia

1. terminológia: : dw A hét napjának száma. Az "1" a hétfői kifejezések különböző dokumentumokból származó definícióinak felel meg: dw DUT Moszkva és UTC közötti különbség, egész óraszámban kifejezve. A normatív és műszaki dokumentáció kifejezéseinek szótár-referenciája

Az ókori görög bölcsek mondták ki először az "elem" szót, és ez öt évszázaddal korunk előtt történt. Igaz, az ókori görögök "elemeinek" a földet, a vizet, a levegőt és a tüzet tartották, a mai vegyészek pedig egyáltalán nem vasat, oxigént, hidrogént, nitrogént és egyéb elemeket.

A középkorban a tudósok már tudták tíz kémiai elem- hét fémek(arany, ezüst, réz, vas, ón, ólom és higany) és három nem fém(kén, szén és antimon).

Nézze meg, mi a "higany" más szótárakban

Az emberi test legkeményebb anyaga a fogzománc. Keménynek kell lennie, hogy a fogaink egy életen át rágással és harapással szolgáljanak; mindazonáltal a fogzománc érzékeny a kémiai támadásokra. Az egyes élelmiszerekben található savak vagy a fogainkon lévő ételmaradékkal táplálkozó baktériumok által előállított savak feloldhatják a zománcot. Ha nem védi a zománcot, a fog elkezd szuvasodni, ezáltal fogszuvasodás és egyéb fogászati problémák alakulnak ki.

Több éves kutatás után kiderült, hogy az ivóvízben feleslegben lévő fluorvegyületek felelősek mindkét hatásért. A fluor védő hatásának egyszerű kémiai magyarázata van. A fogzománc elsősorban egy hidroxiapatit nevű ásványból áll, amely kalciumból, foszforból, oxigénből és hidrogénből áll. Ma már tudjuk, hogy a fluor hidroxiapatittal kombinálva fluorapatitot képez, amely ellenállóbb a savas lebontással szemben, mint a hidroxiapatit. Ez a szándékos fluorozás, kombinálva a fluortartalmú fogkrémek használatával és a jobb szájhigiéniával, 60%-kal csökkentette a fogszuvasodást a gyermekek körében.

Az alkimisták nagyon sokáig tartottak kémiai képletek nélkül. Furcsa jelek voltak használatban, és szinte minden vegyész a saját jelölési rendszerét használta az anyagokra. A kémiai átalakulások leírásai pedig olyanok voltak, mint a mesék és a legendák.
Így írták le például az alkimisták a higany-oxid (egy vörös anyag) reakcióját sósavval:

A fogszuvasodás országos csökkentését a történelem legfontosabb közegészségügyi vívmányaként emlegették. Ahogy a nyelvnek van egy ábécéje, amelyből a szavak épülnek, a kémiának is van egy ábécéje, amelyből az anyagot írják le. A kémiai ábécé azonban nagyobb, mint az általunk írt ábécé. Lehet, hogy már kitalálta, hogy a kémiai ábécé kémiai elemekből áll. Szerepük központi szerepet játszik a kémiában, mivel millió és millió ismert vegyületté egyesülnek.

Az elem az anyag alapvető kémiai építőköve; ez a legegyszerűbb vegyszer. A kémiai szimbólumok hasznosak az anyagban jelenlévő elemek rövid távú ábrázolására.

Határozzon meg egy kémiai elemet, és mondjon példákat a különféle elemek bőségére!
Jelöljön meg egy kémiai elemet vegyjellel.
Nátrium-higany-foszfor-kálium-jód.
Melyik elemet jelölik az egyes vegyjelek?
Mondjon néhány példát arra, hogyan változik az elemek száma!
Miért olyan hasznosak a vegyjelek?
Mi a vegyjele betűjének forrása?
Az elemek a körülöttünk lévő atomok kis százalékától több mint 30%-ig terjednek.
A betűk általában az elem nevéből származnak.
Minden anyag elemekből áll.
A kémiai elemeket egy- vagy kétbetűs szimbólumok jelölik.
Nátriumvíz cseppfolyósított nitrogén.

Az alábbi anyagok közül melyek az elemek?

"Volt egy vörös oroszlán, és ő volt a vőlegény,
És meleg folyadékban megkoronázták
Egy gyönyörű liliommal, és tűzzel melegítette őket,
És hajóról hajóra szállították őket…”
(J. W. Goethe, "Faust")

Az alkimisták úgy vélték, hogy a kémiai elemek a csillagokhoz és a bolygókhoz kapcsolódnak, és asztrológiai szimbólumokat rendeltek hozzájuk. Az aranyat Napnak hívták, és egy ponttal jelölt kör jelezte; réz - Vénusz, ennek a fémnek a szimbóluma a "Vénusz tükör", és a vas - a Mars; A háború istenéhez illően ennek a fémnek a jelölése egy pajzsot és egy lándzsát tartalmazott:

Szénbeton papír. . Írjon minden elemhez vegyjelet! Az elem nem elem, nem elem, nem elem. . Megállapodás szerint az elemszimbólum második betűje mindig kisbetűs.

Magyarázd el, hogyan épül fel minden anyag atomokból!
Ismertesse a modern atomelméletet!

Most két kisebb alufóliadarabja van. Vágja félbe az egyik darabot. Vágja félbe az egyik kisebb darabot. Folytassa a vágást, és készítsen egyre kisebb alufóliadarabokat.

Nyilvánvalónak kell lennie, hogy a darabok még mindig alufólia; csak egyre kisebbek. De meddig lehet vinni ezt a gyakorlatot, legalábbis elméletileg? Folytathatod az alufólia félbevágását örökké, egyre kisebb darabokat készítve? Vagy van valami határ, valami abszolút legkisebb darab alufólia?

A 18. században az elemek jelölési rendszere (amelyből akkor már három tucat vált ismertté) geometriai alakzatok - körök, félkörök, háromszögek, négyzetek - formájában honosodott meg. A vegyszerek ábrázolásának ezt a módját John Dalton angol tudós, fizikus és vegyész találta ki.

A könyvekben és tudományos folyóiratokban azonban meglehetősen nehéz volt megkülönböztetni a különböző elemek kémiai szimbólumait. És milyen volt szedőként dolgozni az akkori nyomdákban! Hogyan különböztették meg a hidrogén jelét, amely három folytonos vonallal megrajzolt koncentrikus kör, és egy pont a közepén, az oxigén jelétől, három koncentrikus kört is, amelyek közül az egyik szaggatott és pont nélkül ?
Íme a Dalton által használt oxigén, kén, hidrogén és nitrogén szimbólumok:

Karrier fókusza: klinikai vegyész

11. ábra Trendek a periódusos rendszerben.

Az atomok relatív méretei több tendenciát mutatnak a periódusos rendszer szerkezetében. Az atomok nagyobbak lesznek az oszlopon, és kevésbé haladnak át a perióduson. A klinikai kémia a kémia azon területe, amely a testnedvek elemzésével foglalkozik az emberi test egészségi állapotának meghatározására. A klinikai vegyészek az egyszerű elemektől, például a nátriumtól és a káliumtól az összetett molekulákig, például fehérjékig és enzimekig mérnek anyagokat a vérben, vizeletben és más testnedvekben.

Végül 1814-ben megjelentek a kémiai elemek szimbólumai és nevei, amelyeket a vegyészek a mai napig használnak. Jöns-Jakob Berzelius svéd kémikus azt javasolta, hogy a kémiai elemeket az elem latin nevének első betűjével (vagy az első és az azt követő betűk egyikével) jelöljék.
Például, hidrogén(latinul "hydrogenium", Hidrogén) - H (olvasd: "hamu"), szén(latinul "carboneum", carboneum) - C, (latinul "aurum", Aurum) - Au (olvassa az "aurum" kifejezést is).

Egy anyag hiánya vagy jelenléte, illetve abnormálisan alacsony vagy nagy mennyisége betegség vagy egészségi állapot jele lehet. Sok klinikai kémikus összetett technikákat és összetett kémiai reakciókat alkalmaz munkája során, így nem csak az alapvető kémiát kell értenie, hanem ismernie kell a speciális eszközöket és a vizsgálati eredmények értelmezését is.

Az elemek rendszám szerint vannak rendezve. a periódusos rendszer bal háromnegyedében a periódusos rendszer jobb oldali negyede a periódusos rendszer következő utolsó oszlopa - a periódusos rendszer középső része. Ahogy haladsz a periódusos rendszerben, az atomsugár csökken; ahogy lefelé haladsz a periódusos rendszerben, az atomsugár növekszik.

Számos elem orosz neve teljesen másként hangzik, mint a latin, de mit tehetsz - meg kell jegyezni a vegyjeleket, ahogy az orvostanhallgatók, a leendő orvosok is megjegyzik a latin kifejezéseket.

Teljesen világos, hogy az összes szimbólumot és elemneveket egyszerre megjegyezni (és ezek közül jelenleg 114 ismert) lehetetlen feladat. Ezért kezdőként korlátozhatja magát a leggyakoribbra:

Az elemek bizonyos jellemzői a periódusos rendszerben elfoglalt helyzetükhöz kapcsolódnak. Mely elemek kémiai tulajdonságai hasonlóak a magnéziuméhoz? nátrium fluor kalcium bárium szelén. A kémiai elemek egy diagramon vannak elrendezve, amelyet periódusos rendszernek neveznek. . Mely elemek kémiai tulajdonságai hasonlítanak a lítiumhoz?

Nátrium-kalcium berillium bárium-kálium. . Mely elemek kémiai tulajdonságaik hasonlítanak a klórhoz? Annak érdekében, hogy megértse a fejezet anyagát, tekintse át a következő félkövér kifejezések jelentését, és tegye fel magának a kérdést, hogyan kapcsolódnak ezek a fejezet témáihoz.

Orosz név	Egy elem vegyjele és rendszáma	latin cím	Szimbólum kiejtése
Nitrogén	7 N	Nitrogén	hu
Alumínium	13 Al	Alumínium	alumínium
Bróm	35 Br	Bromum	bróm
Hidrogén	1H	Hidrogén	hamu
Hélium	2 Ő	Hélium	hélium
Vas	26 Fe	Ferrum	ferrum
Arany	79 Au	Aurum	aurum
jód	53 I	Iodum	jód
Kálium	19K	Kalium	kálium
Kalcium	20 kb	Kalcium	kalcium
Oxigén	8 O	Oxigénium	ról ről
Szilícium	14 Si	Szilícium	szilícium
Magnézium	12 mg	Magnézium	magnézium
Réz	29 Cu	Cuprum	cuprum
Nátrium	11 Na	nátrium	nátrium
Ón	50 sn	Stannum	stannum
Vezet	82Pb	Plumbum	plumbum
Kén	16S	Kén	es
Ezüst	47 Ag	Argentum	argentum
Szén	6C	carboneum	tse
Foszfor	15p	Foszfor	pe
Fluor	9F	Fluorum	fluor
Klór	17Cl	Chlorum	klór
Króm	24 Kr	Króm	króm
Cink	30 Zn	Cinkum	cink-

A kémiai elemek nevei és szimbólumai

§ 4. Kémiai jelek és képletek

A kémiában a szimbolikus modellek közé tartoznak a kémiai elemek jelei vagy szimbólumai, az anyagok képletei és a kémiai reakciók egyenletei, amelyek a „kémiai írás” alapját képezik. Alapítója Jens Jakob Berzelius svéd vegyész. Berzelius írása a legfontosabb kémiai fogalmakon, a „kémiai elemen” alapul. A kémiai elem egyfajta azonos atom.

Az elem olyan anyag, amely nem bontható le egyszerűbb kémiai anyagokra. Csak körülbelül 90 természetes elem ismert. Különböző bőségük van a Földön és a testben. Minden elemnek van egy- vagy kétbetűs vegyjele. A modern atomelmélet azt állítja, hogy az elem legkisebb része egy atom. Az egyes atomok rendkívül kicsik, 10-10 m nagyságrendűek. A legtöbb elem tiszta formában létezik egyedi atomként, de vannak olyanok is, amelyek kétatomos molekulákként léteznek.

Maguk az atomok szubatomi részecskékből állnak. Az elektron egy apró szubatomi részecske negatív töltéssel. A proton pozitív töltésű, és bár kicsi, sokkal nagyobb, mint az elektron. A neutron is sokkal nagyobb, mint az elektron, de nincs elektromos töltése.

Berzelius azt javasolta, hogy a kémiai elemeket latin nevük első betűjével jelöljék. Így latin nevének első betűje az oxigén szimbóluma lett: oxigén - O (olvassa "o", mert ennek az elemnek a latin neve oxigénium). Ennek megfelelően a hidrogén megkapta a H szimbólumot (olvasd "hamu", mert ennek az elemnek a latin neve hidrogén), szén - C (olvasd "ce", mert ennek az elemnek a latin neve carboneum). A króm latin nevei azonban ( króm), klór ( klór) és réz ( cuprum), valamint a szén, kezdje "C"-vel. Hogyan legyen? Berzelius ötletes megoldást javasolt: írjon olyan szimbólumokat, mint az első és az azt követő betűk egyike, leggyakrabban a második. Tehát a krómot Cr (értsd: "króm"), klór - Cl (értsd "klór"), réz - Cu (értsd "cuprum") jelöléssel.

A protonok, neutronok és elektronok meghatározott elrendezéssel rendelkeznek egy atomban. A proton és a neutronok az atom középpontjában helyezkednek el, atommagba csoportosítva. Az elektronok homályos felhőkben vannak az atommag körül. Minden elem magjában jellemző számú proton van. Ez a protonszám az elem rendszáma. Egy elemnek különböző számú neutronja lehet az atommagjaiban; az ilyen atomokat izotópoknak nevezzük. A hidrogén két izotópja a deutérium, amelynek magjában egy proton és egy neutron, valamint a trícium, amelynek magjában egy proton és két neutron található.

Az orosz és latin neveket, 20 kémiai elem jeleit és kiejtését a táblázat tartalmazza. 2.

A táblázatunkban csak 20 elem található. A ma ismert mind a 110 elem megtekintéséhez meg kell néznie D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek táblázatát.

2. táblázat

Néhány kémiai elem neve és szimbóluma

Orosz név Az atommagban lévő protonok és neutronok számának összegét tömegszámnak nevezzük, és az izotópok egymástól való elválasztására szolgál. Az egyes atomok tömegét atomtömeg egységekben mérjük. Mivel egy elem különböző izotópjai eltérő tömegűek, egy elem atomtömege az elem összes természetesen előforduló izotópjának tömegének súlyozott átlaga. Az elektronok viselkedésének modern elméletét kvantummechanikának nevezik. Ezen elmélet szerint az atomokban lévő elektronok csak meghatározott vagy kvantált energiával rendelkezhetnek. Az elektronok általános régiókba, úgynevezett héjakba vannak csoportosítva, és ezeken belül speciálisabb régiókba, úgynevezett alhéjakba. Négyféle részhéj létezik, és mindegyik típus maximum számú elektront tartalmazhat. Az elektronok héjakra és részhéjakra való eloszlása az atom elektronkonfigurációja. A kémia általában a különböző atomok legkülső héjának elektronjai közötti kölcsönhatásból származik, amelyeket vegyértékhéj-elektronoknak neveznek.	kémiai jel	Kiejtés	Latin név

Alumínium A belső héjak elektronjait az atommag elektronjainak nevezzük. Az elemeket hasonló kémiai tulajdonságok szerint csoportosítjuk a periódusos rendszernek nevezett diagramban. Az elemek függőleges oszlopait csoportoknak vagy családoknak nevezzük. Néhány elemcsoportnak van neve, például alkálifémek, alkáliföldfémek, halogének és nemesgázok. Az elemek vízszintes sorát periódusnak nevezzük. Az időszakok és csoportok eltérő számú elemet tartalmaznak. A periódusos rendszer az elemeket fémekre, nemfémekre és félfémekre osztja.		Alumínium









		Hydrargyrum A periódusos rendszer szintén fel van osztva a fő csoportelemekre, átmeneti fémekre, lantanid elemekre és aktinid elemekre. A lantanid és aktinid elemeket belső átmeneti fémelemeknek is nevezik. A periódusos rendszer alakja a héjak és részhéjak egymás utáni atomokban való megtöltését tükrözi. A periódusos rendszer segít megérteni az atomok bizonyos tulajdonságainak alakulását. Az egyik ilyen tulajdonság az atomok atomi sugara. A periódusos rendszer fentről lefelé haladva az atomok nagyobbak lesznek, mert az elektronok egyre nagyobb héjakat foglalnak el. A periódusos rendszerben balról jobbra haladva az elektronok ugyanazt a héjat töltik ki, de az atommag növekvő pozitív töltése vonzza őket, és így az atomok kisebbek lesznek.


		Argentum

Leggyakrabban az anyagok összetétele több kémiai elem atomját tartalmazza. Golyós modellekkel ábrázolhatja egy anyag legkisebb részecskéjét, például egy molekulát, ahogy az előző leckében tette. ábrán A vízmolekulák 33 háromdimenziós modellje látható (a), savanyú gáz (b), metán (ban ben)és szén-dioxid (G).

Mekkora az elektron tömege atomtömeg egységekben? Ebben a fejezetben egy lábjegyzetben az alfa-részecskét 2 protonból és 2 neutronból álló részecskeként határoztuk meg. Mennyi egy alfa-részecske tömege grammban? Mekkora a mitikus világ atomtömege? Mivel a Naprendszerben az izotópok eloszlása bolygónként változik, minden elem átlagos atomtömege bolygónként eltérő. Mekkora a hidrogén atomtömege a Merkúron? Mik még a kémiai elemek?

És bár erre a kérdésre könnyű volt kimondani a választ, a kérdések még érdekesebbek: Felfedezhetünk-e vagy létrehozhatunk-e végtelen számú kémiai elemet, mire szolgálnak majd? Hogyan választják ki a nevüket és a szimbólumaikat? vegyi anyagok?

A vegyészek gyakrabban használnak szimbolikus modelleket, nem pedig anyagi modelleket az anyagok megjelölésére. A kémiai elemek és indexek szimbólumaival felírjuk az anyagok képleteit. Az index megmutatja, hogy egy adott elem hány atomja van egy anyag molekulájában. A kémiai elem jelének jobb alsó sarkába van írva. Például a fent említett anyagok képleteit a következőképpen írják le: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

A kémiai képlet tudományunk fő ikonikus modellje. Nagyon fontos információkat tartalmaz egy vegyész számára. A kémiai képlet a következőket mutatja: egy adott anyag; ennek az anyagnak egy részecskéje, például egy molekula; minőségi összetétel anyagok, azaz milyen elemek részei ennek az anyagnak az atomjai; mennyiségi összetétel, azaz az egyes elemek hány atomja van egy anyag molekulájában.

Egy anyag képlete is meghatározhatja, hogy egyszerű vagy összetett.

Az anyagokat egyszerű anyagoknak nevezzük, amelyek egy elem atomjaiból állnak. A vegyületek két vagy több különböző elem atomjaiból állnak.

Például a hidrogén H 2, a vas Fe, az oxigén O 2 egyszerű anyagok, a víz H 2 O, a szén-dioxid CO 2 és a kénsav H 2 SO 4 összetett.

1. Melyik kémiai elemnek van nagy C betűje? Írd le és mondd el őket.

2. Táblázatból. 2 írja ki külön a fém elemek és a nem fém elemek jeleit. Mondd ki a nevüket.

3. Mi az a kémiai képlet? Írja fel a következő anyagok képleteit:

a) kénsav, ha ismert, hogy molekulája két hidrogénatomot, egy kénatomot és négy oxigénatomot tartalmaz;

b) hidrogén-szulfid, amelynek molekulája két hidrogénatomból és egy kénatomból áll;

c) kén-dioxid, amelynek molekulája egy kénatomot és két oxigénatomot tartalmaz.

4. Mi egyesíti ezeket az anyagokat?

Készítsen háromdimenziós modelleket gyurmából a következő anyagok molekuláiról:

a) ammónia, amelynek molekulája egy nitrogénatomot és három hidrogénatomot tartalmaz;

b) hidrogén-klorid, amelynek molekulája egy hidrogénatomból és egy klóratomból áll;

c) klór, amelynek molekulája két klóratomból áll.

Írja le ezeknek az anyagoknak a képleteit, és olvassa el őket!

5. Mondjon példákat olyan átalakulásokra, amikor a mészvíz analit, és amikor reagens!

6. Végezzen otthoni kísérletet az élelmiszerekben lévő keményítő meghatározására. Milyen reagenst használtál erre?

7. ábrán A 33. ábra négy vegyi anyag molekuláris modelljét mutatja be. Hány kémiai elem alkotja ezeket az anyagokat? Írd le a szimbólumaikat, és mondd el a nevüket.

8. Vegyünk négy színű gyurmát. Tekerje fel a legkisebb fehér golyókat – ezek a hidrogénatomok modelljei, a nagyobb kék golyók az oxigénatomok modelljei, a fekete golyók a szénatomok modelljei, és végül a legnagyobb sárga golyók a kénatomok modelljei. (Természetesen feltételesen választottuk meg az atomok színét, az áttekinthetőség kedvéért.) Az atomgolyók segítségével készítsünk háromdimenziós modelleket az ábrán látható molekulákról! 33.

; 2) 9 Osztály. Első rész tanfolyam... a magasból Rajt támogatással...

A Városi Költségvetési Általános Oktatási Intézmény "7. Sz. Középiskola" alapfokú általános oktatási fő oktatási programja

Fő oktatási program

... : fizika, kémia biológia, földrajz... Rajt, s 6,2-6,0 6,7-6,3 7,2-7,0 6,3-6,1 6,9-6,5 7,2-7,0 futás 1000 m 2. idő nélkül OSZTÁLY... Program tanfolyam angol nyelvről az EMC-nek "Enjoy English" számára tanulók 2-9 osztályok általános oktatási intézmények. ...

A szamarai régió állami költségvetési oktatási intézményének nyilvános jelentése (1)

nyilvános jelentés

... . Kémia 8-11 évfolyam. Program tanfolyam kémia számára 8-11 osztályok általános oktatási intézmények./szerző E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. M.: Túzok, 2008 Kémia 8. oktatóanyag osztály... , túrázás a természetben, "Vicces elindul", szabadtéri sportjátékok, amelyek...

Útmutató a "Matematika. 2. évfolyam" kurzushoz / Arginskaya I. I., Kormishina S. N. Samara: Oktatási Irodalom Kiadó: Fedorov Kiadó, 2012. 336 p. (2)

Irányelvek

Javaslatok az „Iskola Rajt". A ... A.O. Soroko-Tsyupy kezdő készenlétének pedagógiai diagnosztikája. 27. Gabrielyan O.S. Program tanfolyam kémia számára 8-11 osztályok általános oktatási intézmények/ Gabrielyan O.S. - M.: Bustard, 2011. ...

Ha a periódusos rendszer nehezen érthetőnek tűnik, akkor nincs egyedül! Bár alapelveit nehéz megérteni, a vele való munka megtanulása segít a természettudományok tanulmányozásában. Kezdésként tanulmányozza a táblázat szerkezetét, és azt, hogy az egyes kémiai elemekről milyen információkat lehet megtudni belőle. Ezután megkezdheti az egyes elemek tulajdonságainak feltárását. És végül a periódusos rendszer segítségével meghatározhatja egy adott kémiai elem atomjában lévő neutronok számát.

Lépések

1. rész

Táblázat szerkezete

A periódusos rendszer vagy a kémiai elemek periódusos rendszere a bal felső sarokban kezdődik és a táblázat utolsó sorának végén (jobbra lent) ér véget. A táblázatban szereplő elemek rendszámuk szerint növekvő sorrendben balról jobbra vannak elrendezve. Az atomszám megmutatja, hány proton van egy atomban. Ráadásul az atomszám növekedésével az atomtömeg is nő. Így egy elemnek a periódusos rendszerben való elhelyezkedése alapján meghatározhatja az atomtömeget.

Mint látható, minden következő elem eggyel több protont tartalmaz, mint az azt megelőző elem. Ez nyilvánvaló, ha megnézzük az atomszámokat. Az atomszámok eggyel nőnek, ahogy balról jobbra mozog. Mivel az elemek csoportokba vannak rendezve, a táblázat egyes cellái üresek maradnak.
- Például a táblázat első sora tartalmazza a hidrogént, amelynek rendszáma az 1, és a héliumot, amelynek rendszáma a 2. Ezek azonban ellentétes végén vannak, mert különböző csoportokhoz tartoznak.
Ismerje meg azokat a csoportokat, amelyek hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket tartalmaznak. Az egyes csoportok elemei a megfelelő függőleges oszlopban találhatók. Általában azonos színnel vannak jelölve, ami segít azonosítani a hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket, és előre jelezni viselkedésüket. Egy adott csoport minden elemének ugyanannyi elektronja van a külső héjban.
- A hidrogén az alkálifémek csoportjába és a halogének csoportjába is betudható. Egyes táblázatokban mindkét csoportban szerepel.
- A legtöbb esetben a csoportokat 1-től 18-ig számozzák, és a számok a táblázat tetején vagy alján helyezkednek el. A számokat római (pl. IA) vagy arab (pl. 1A vagy 1) számokkal is megadhatjuk.
- Amikor fentről lefelé haladunk az oszlopon, azt mondják, hogy „a csoportot böngészi”.
Nézze meg, miért vannak üres cellák a táblázatban. Az elemeket nemcsak rendszámuk, hanem csoportok szerint is rendezzük (az azonos csoportba tartozó elemek hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek). Ez megkönnyíti egy elem viselkedésének megértését. Az atomszám növekedésével azonban nem mindig találhatók meg a megfelelő csoportba tartozó elemek, így a táblázatban üres cellák találhatók.
- Például az első 3 sorban üres cellák vannak, mivel az átmenetifémek csak a 21-es atomszámtól származnak.
- Az 57-től 102-ig terjedő rendszámú elemek a ritkaföldfémek közé tartoznak, és általában külön alcsoportba kerülnek a táblázat jobb alsó sarkában.
A táblázat minden sora egy időszakot jelöl. Ugyanazon időszak minden elemének ugyanannyi atomi pályája van, amelyeken az elektronok atomokban helyezkednek el. A pályák száma megfelel a periódusszámnak. A táblázat 7 sort, azaz 7 pontot tartalmaz.
- Például az első periódus elemeinek atomjainak egy pályája van, a hetedik periódus elemeinek atomjainak pedig 7 pályája van.
- A periódusokat általában 1-től 7-ig tartó számok jelzik a táblázat bal oldalán.
- Amikor balról jobbra halad egy vonal mentén, azt mondják, hogy „egy időszakot pásztázik”.
Tanuljon meg különbséget tenni fémek, metalloidok és nemfémek között. Jobban megértheti egy elem tulajdonságait, ha meg tudja határozni, hogy melyik típushoz tartozik. A kényelem kedvéért a legtöbb táblázatban a fémeket, fémeket és nemfémeket különböző színekkel jelölik. A fémek az asztal bal oldalán, a nemfémek pedig a jobb oldalon találhatók. Metalloidok helyezkednek el köztük.

2. rész
Elem megnevezések
1. Minden elemet egy vagy két latin betű jelöl. Az elem szimbóluma általában nagy betűkkel jelenik meg a megfelelő cella közepén. A szimbólum egy elem rövidített neve, amely a legtöbb nyelven megegyezik. Kísérletek végzésekor és kémiai egyenletekkel végzett munka során az elemek szimbólumait gyakran használják, ezért érdemes megjegyezni őket.
  - Az elemszimbólumok általában a latin nevük rövidítése, bár egyes, különösen a közelmúltban felfedezett elemek esetében a köznévből származnak. Például a héliumot a He szimbólum jelöli, amely a legtöbb nyelvben közel áll a köznévhez. Ugyanakkor a vasat Fe néven jelölik, ami a latin nevének rövidítése.
2. Ügyeljen az elem teljes nevére, ha a táblázatban szerepel. Az elemnek ezt a "nevét" a normál szövegekben használják. Például a "hélium" és a "szén" az elemek neve. Általában, bár nem mindig, az elemek teljes neve a vegyjelük alatt szerepel.
  - Előfordul, hogy az elemek nevei nem szerepelnek a táblázatban, és csak a vegyjeleik vannak megadva.
3. Keresse meg az atomszámot.Általában egy elem rendszáma a megfelelő cella tetején, a közepén vagy a sarokban található. A szimbólum vagy elem neve alatt is megjelenhet. Az elemek rendszáma 1 és 118 között van.
  - Az atomszám mindig egész szám.
4. Ne feledje, hogy az atomszám megfelel az atomban lévő protonok számának. Egy elem minden atomja ugyanannyi protont tartalmaz. Az elektronoktól eltérően az elem atomjaiban lévő protonok száma állandó marad. Különben egy másik kémiai elem is kiderült volna!
  - Egy elem rendszáma felhasználható az atomban lévő elektronok és neutronok számának meghatározására is.
5. Általában az elektronok száma megegyezik a protonok számával. A kivétel az az eset, amikor az atom ionizált. A protonoknak pozitív, az elektronoknak negatív töltésük van. Mivel az atomok általában semlegesek, azonos számú elektront és protont tartalmaznak. Egy atom azonban szerezhet vagy veszíthet elektronokat, ebben az esetben ionizálódik.
  - Az ionok elektromos töltéssel rendelkeznek. Ha több proton van az ionban, akkor pozitív töltésű, ilyenkor az elem szimbóluma után plusz jel kerül. Ha egy ion több elektront tartalmaz, akkor negatív töltése van, amit mínuszjel jelez.
  - Ha az atom nem ion, akkor a plusz és mínusz jeleket kihagyjuk.

Utasítás

Az időszakos rendszer egy többszintes "ház", amelyben nagyszámú lakás található. Minden "bérlő" vagy a saját lakásában egy bizonyos szám alatt, ami állandó. Ezenkívül az elemnek van "vezetékneve" vagy neve, például oxigén, bór vagy nitrogén. Ezeken az adatokon kívül minden egyes "lakás" vagy információ, például relatív atomtömeg is feltüntetésre kerül, amelyek pontos vagy kerekített értékeket tartalmazhatnak.

Mint minden házban, itt is vannak "bejáratok", nevezetesen csoportok. Sőt, csoportokban az elemek bal és jobb oldalon helyezkednek el, és . Attól függően, hogy melyik oldalon van több, azt az oldalt nevezzük főnek. A másik alcsoport másodlagos lesz. A táblázatban is vannak "szintek" vagy időszakok. Ezenkívül az időszakok lehetnek nagyok (két sorból állnak) és kicsik (csak egy soruk van).

A táblázat szerint bemutathatja egy elem atomjának szerkezetét, amelyek mindegyikének pozitív töltésű magja van, amely protonokból és neutronokból, valamint a körülötte forgó negatív töltésű elektronokból áll. A protonok és elektronok száma numerikusan egybeesik, és a táblázatban az elem sorszáma határozza meg. Például a kén kémiai elem 16-os, tehát 16 protonja és 16 elektronja lesz.

A neutronok (az atommagban is elhelyezkedő semleges részecskék) számának meghatározásához vonjuk ki a sorszámot egy elem relatív atomtömegéből. Például a vas relatív atomtömege 56 és rendszáma 26. Ezért 56-26 = 30 proton a vasban.

Az elektronok az atommagtól eltérő távolságra helyezkednek el, és elektronikus szinteket alkotnak. Az elektronikus (vagy energia) szintek számának meghatározásához meg kell nézni annak az időszaknak a számát, amelyben az elem található. Például az alumínium a 3. periódusban van, tehát 3 szintje lesz.

A csoportszám alapján (de csak a fő alcsoport esetében) meghatározhatja a legmagasabb vegyértéket. Például a fő alcsoport első csoportjába tartozó elemek (lítium, nátrium, kálium stb.) vegyértéke 1. Ennek megfelelően a második csoport elemei (berillium, magnézium, kalcium stb.) 2 vegyértéke.

Az elemek tulajdonságait a táblázat segítségével is elemezheti. Balról jobbra haladva a fémes tulajdonságok csökkennek, a nemfémesek pedig nőnek. Ez jól látható a 2. periódus példáján: egy alkálifém-nátriummal kezdődik, majd egy alkáliföldfém-magnéziummal, utána egy amfoter elemmel az alumíniummal, majd a nemfémekkel a szilíciummal, foszforral, kénnel, a periódus pedig gáznemű anyagokkal zárul. - klór és argon. A következő időszakban hasonló függőség figyelhető meg.

Felülről lefelé egy minta is megfigyelhető - a fémes tulajdonságok javulnak, a nem fémesek pedig gyengülnek. Vagyis például a cézium sokkal aktívabb, mint a nátrium.

A kémiai elemek összes neve a latin nyelvből származik. Erre mindenekelőtt azért van szükség, hogy a különböző országok tudósai megértsék egymást.

Az elemek kémiai jelei

Az elemeket általában kémiai jelekkel (szimbólumokkal) jelölik. Berzelius (1813) svéd kémikus javaslatára a kémiai elemeket az adott elem latin nevének kezdő- vagy kezdőbetűjével és az azt követő betűk valamelyikével jelölik; Az első betű mindig nagy, a második kisbetű. Például a hidrogént (Hydrogénium) H betűvel, az oxigént (Oxygenium) O betűvel, a ként (Sulfur) az S betűvel jelöljük; higany (Hydrargyrum) - Hg, alumínium (Aluminium) - Al, vas (Ferrum) - Fe betűkkel stb.

Rizs. 1. Kémiai elemek táblázata latin és orosz nyelvű megnevezésekkel.

A kémiai elemek orosz nevei gyakran latin nevek módosított végződésekkel. De sok olyan elem is van, amelynek kiejtése eltér a latin forrástól. Ezek vagy anyanyelvi orosz szavak (például vas), vagy fordítások (például oxigén).

Kémiai nómenklatúra

Kémiai nómenklatúra - a vegyi anyagok helyes neve. A latin nomenclatura szó fordítása "nevek, címek listája"

A kémia fejlődésének korai szakaszában az anyagoknak tetszőleges, véletlenszerű elnevezéseket (triviális neveket) adtak. Az erősen illékony folyadékokat alkoholoknak nevezték, ezek közé tartozott a "sósav" - vizes sósavoldat, a "sziliáris alkohol" - a salétromsav, az "ammónia-alkohol" - az ammónia vizes oldata. Az olajos folyadékokat és szilárd anyagokat olajoknak nevezték, például a tömény kénsavat "vitriololajnak", az arzén-kloridot "arzénolajnak" nevezték.

Néha az anyagokat felfedezőjükről nevezték el, például "Glauber-só" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, amelyet I. R. Glauber német kémikus fedezett fel a 17. században.

Rizs. 2. I. R. Glauber portréja.

Az ősi elnevezések utalhattak az anyagok ízére, színére, szagára, megjelenésére, gyógyászati hatására. Egy anyagnak néha több neve is volt.

A 18. század végére legfeljebb 150-200 vegyületet ismertek a vegyészek.

A kémia tudományos elnevezéseinek első rendszerét 1787-ben dolgozta ki az A. Lavoisier vezette kémikus bizottság. Lavoisier kémiai nómenklatúrája szolgált alapul a nemzeti kémiai nómenklatúrák létrehozásához. Ahhoz, hogy a különböző országok vegyészei megértsék egymást, egységesíteni kell a nómenklatúrát. Jelenleg a kémiai képletek és a szervetlen anyagok elnevezéseinek megalkotása a Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Uniója (IUPAC) bizottsága által létrehozott nómenklatúra-szabályrendszer hatálya alá tartozik. Minden anyagot egy képlet képvisel, amely alapján a vegyület szisztematikus neve épül fel.

Rizs. 3. A. Lavoisier.

Mit tanultunk?

Minden kémiai elem latin gyökerű. A kémiai elemek latin nevei általánosan elfogadottak. Oroszul nyomkövetéssel vagy fordítással továbbítják őket. néhány szó azonban eredeti orosz jelentéssel bír, mint például a réz vagy a vas. A kémiai nómenklatúra minden kémiai anyagra vonatkozik, amely atomokból és molekulákból áll. a tudományos névrendszert először A. Lavoisier dolgozta ki.