Domov › Alkoholismus › Latinský název výslovnosti chemických prvků v ruštině. Abecední seznam chemických prvků

Latinský název výslovnosti chemických prvků v ruštině. Abecední seznam chemických prvků

Viz také: Seznam chemických prvků podle atomového čísla a Abecední seznam chemických prvků Obsah 1 Aktuálně používané symboly ... Wikipedia

Viz také: Seznam chemických prvků podle symbolů a Abecední seznam chemických prvků Toto je seznam chemických prvků uspořádaných vzestupně podle atomového čísla. Tabulka zobrazuje název prvku, symbol, skupinu a období v ... ... Wikipedii

- (ISO 4217) Kódy pro reprezentaci měn a fondů (angl.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

Nejjednodušší forma hmoty, kterou lze identifikovat chemickými metodami. Jedná se o součásti jednoduchých a složitých látek, které jsou souborem atomů se stejným jaderným nábojem. Náboj jádra atomu je určen počtem protonů v... Collierova encyklopedie

Obsah 1 Paleolit Věk 2 10. tisíciletí př. Kr E. 3 9. tisíciletí př. Kr ehm... Wikipedie

Tento výraz má jiné významy, viz Rusové (významy). Ruština ... Wikipedie

Terminologie 1: : dw Číslo dne v týdnu. "1" odpovídá pondělí definicím pojmů z různých dokumentů: dw DUT Rozdíl mezi Moskvou a UTC, vyjádřený jako celé číslo hodin Definice pojmů od ... ... Slovník-příručka termínů normativní a technické dokumentace

Staří řečtí mudrci jako první řekli slovo „živel“ a stalo se tak pět století před naším letopočtem. Pravda, za „prvky“ starých Řeků byla považována země, voda, vzduch a oheň, a už vůbec ne železo, kyslík, vodík, dusík a další prvky dnešních chemiků.

Ve středověku už vědci věděli deset chemických prvků- sedm kovy(zlato, stříbro, měď, železo, cín, olovo a rtuť) a tři nekovový(síra, uhlík a antimon).

Podívejte se, co je „rtuť“ v jiných slovnících

Nejtvrdším materiálem v lidském těle je zubní sklovina. Musí být tvrdý, aby nám zuby mohly sloužit po celý život kousání a žvýkání; nicméně, ať je to jak chce, zubní sklovina je citlivá na chemické útoky. Kyseliny nalezené v určitých potravinách nebo vytvořené bakteriemi, které se živí zbytky jídla na našich zubech, mohou rozpouštět sklovinu. Nechráněný sklovinou se zub začne kazit, a tím se vytvoří kaz a další zubní problémy.

Po několika letech výzkumu bylo zjištěno, že nadbytek fluoridových sloučenin v pitné vodě je zodpovědný za oba tyto účinky. Ochranné účinky fluoru mají jednoduché chemické vysvětlení. Zubní sklovinu tvoří především minerál zvaný hydroxyapatit, který se skládá z vápníku, fosforu, kyslíku a vodíku. Nyní víme, že fluor se kombinuje s hydroxyapatitem za vzniku fluorapatitu, který je odolnější vůči rozkladu kyselin než hydroxyapatit. Tato záměrná fluoridace v kombinaci s používáním zubních past obsahujících fluor a zlepšenou ústní hygienou vedla k 60% snížení zubního kazu u dětí.

Alchymistům to trvalo velmi dlouho bez chemických vzorců. Používaly se podivné znaky a téměř každý chemik používal svůj vlastní systém zápisu látek. A popisy chemických přeměn byly jako pohádky a legendy.
Takto například alchymisté popsali reakci oxidu rtuťnatého (červená látka) s kyselinou chlorovodíkovou:

Celostátní snížení zubního kazu bylo uváděno jako nejvýznamnější úspěch v oblasti veřejného zdraví v historii. Stejně jako jazyk má abecedu, ze které se staví slova, má chemie abecedu, ze které se popisuje hmota. Chemická abeceda je však větší než ta, kterou používáme k psaní. Možná jste již přišli na to, že chemická abeceda se skládá z chemických prvků. Jejich role je pro chemii ústřední, protože se spojují do milionů a milionů známých sloučenin.

Prvek je základním chemickým stavebním kamenem hmoty; je to nejjednodušší chemikálie. Chemické značky jsou užitečné pro krátkodobou reprezentaci prvků přítomných v látce.

Definujte chemický prvek a uveďte příklady hojnosti různých prvků.
Představuje chemický prvek chemickým symbolem.
Sodík rtuť fosfor draselný jód.
Který prvek je reprezentován každou chemickou značkou?
Uveďte několik příkladů, jak se mění počet prvků.
Proč jsou chemické symboly tak užitečné?
Jaký je zdroj písmene chemického symbolu?
Prvky se pohybují od malého procenta až po více než 30 % atomů kolem nás.
Písmena obvykle pocházejí z názvu prvku.
Veškerá hmota se skládá z prvků.
Chemické prvky jsou znázorněny jedno- nebo dvoupísmenným symbolem.
Sodná voda zkapalněný dusík.

Které z následujících látek jsou prvky?

"Byl tam červený lev - a on byl ženich,
A v teplé tekutině ho korunovali
S krásnou lilií a zahřál je ohněm,
A byli přemístěni z plavidla na plavidlo...“
(J. W. Goethe, "Faust")

Alchymisté věřili, že chemické prvky jsou spojeny s hvězdami a planetami a přiřazovali jim astrologické symboly. Zlato se nazývalo Slunce a bylo označeno kruhem s tečkou; měď - Venuše, symbolem tohoto kovu bylo "Venušino zrcadlo", a železo - Mars; jak se sluší na boha války, označení tohoto kovu zahrnovalo štít a kopí:

Uhlíkový betonový papír. . Napište chemickou značku pro každý prvek. Element není element, není element, není element. . Podle konvence má druhé písmeno v symbolu prvku vždy malá písmena.

Vysvětlete, jak se veškerá hmota skládá z atomů.
Popište moderní atomovou teorii.

Nyní máte dva menší kusy hliníkové fólie. Jeden z kousků rozřízněte na polovinu. Jeden z těchto menších kousků rozřízněte na polovinu. Pokračujte v řezání a vytvářejte menší a menší kousky hliníkové fólie.

Mělo by být zřejmé, že kusy jsou stále hliníkové fólie; jsou jen menší a menší. Ale jak daleko můžete toto cvičení dotáhnout, alespoň teoreticky? Můžete pokračovat v řezání hliníkové fólie na poloviny navždy a vytvářet menší a menší kousky? Nebo je tam nějaký limit, nějaký absolutně nejmenší kousek alobalu?

V 18. století se vžil systém označování prvků (kterých v té době vešly ve známost již tři desítky) v podobě geometrických obrazců - kruhů, půlkruhů, trojúhelníků, čtverců. Tento způsob zobrazování chemikálií vynalezl anglický vědec, fyzik a chemik John Dalton.

Rozlišení chemických značek různých prvků v knihách a vědeckých časopisech však bylo poměrně obtížné. A jaké to bylo pracovat jako sazeči v tehdejších tiskárnách! Jak měli rozlišit znak vodíku, což byly tři soustředné kruhy nakreslené plnou čarou a s tečkou uprostřed, od znaku kyslíku, také tři soustředné kruhy, z nichž jeden byl přerušovaný a bez tečky ?
Zde jsou symboly pro kyslík, síru, vodík a dusík, které Dalton použil:

Zaměření kariéry: klinický chemik

Obrázek 11 Trendy v periodické tabulce.

Relativní velikosti atomů ukazují několik trendů ve struktuře periodické tabulky. Atomy se ve sloupci zvětšují a periodou procházejí méně. Klinická chemie je obor chemie zabývající se analýzou tělesných tekutin za účelem zjištění zdravotního stavu lidského těla. Klinickí chemici měří látky od jednoduchých prvků, jako je sodík a draslík, až po složité molekuly, jako jsou proteiny a enzymy v krvi, moči a dalších tělesných tekutinách.

Nakonec se v roce 1814 objevily symboly a názvy chemických prvků, které chemici používají dodnes. Švédský chemik Jöns-Jakob Berzelius navrhl označovat chemické prvky prvním písmenem (nebo prvním a jedním z následujících písmen) latinského názvu prvku.
Například, vodík(v latině "hydrogenium", Hydrogenium) - H (čti "popel"), uhlík(v latině "carboneum", carboneum) - C, (v latině "aurum", Aurum) - Au (čti také "aurum").

Absence nebo přítomnost nebo abnormálně nízké nebo vysoké množství látky může být známkou onemocnění nebo zdravotního stavu. Mnoho klinických chemiků používá při své práci složité techniky a složité chemické reakce, takže potřebují nejen rozumět základní chemii, ale také znát specializované nástroje a jak interpretovat výsledky testů.

Prvky jsou organizovány podle atomového čísla. v levé tři čtvrtiny periodické tabulky, pravá čtvrtina periodické tabulky je předposlední sloupec periodické tabulky - střední část periodické tabulky. Jak procházíte periodickou tabulkou, atomové poloměry se zmenšují; jak jdete dolů v periodické tabulce, atomové poloměry se zvětšují.

Ruské názvy mnoha prvků znějí úplně jinak než latinské, ale co naděláte – chemické symboly se musíte naučit nazpaměť, stejně jako studenti medicíny, budoucí lékaři latinské výrazy.

Je zcela jasné, že zapamatovat si všechny symboly a názvy prvků najednou (a těch je nyní známo 114) je nemožný úkol. Proto se pro začátek můžete omezit na nejběžnější:

Některé charakteristiky prvků souvisí s jejich pozicí v periodické tabulce. Které prvky mají chemické vlastnosti podobné vlastnostem hořčíku? fluor sodný vápník baryum selen. Chemické prvky jsou uspořádány do diagramu zvaného periodická tabulka. . Které prvky mají chemické vlastnosti podobné vlastnostem lithia?

Sodík vápník berylium barium draslík. . Které prvky mají chemické vlastnosti podobné vlastnostem chlóru? Abyste látce v této kapitole porozuměli, měli byste si prostudovat významy následujících výrazů s tučným písmem a položit si otázku, jak souvisejí s tématy v této kapitole.

ruské jméno	Chemická značka a atomové číslo prvku	latinský titul	Výslovnost symbolů
Dusík	7 N	nitrogenium	en
Hliník	13 Al	Hliník	hliník
Bróm	35 Br	Bromum	bróm
Vodík	1H	Hydrogenium	popel
Hélium	2 On	Hélium	hélium
Žehlička	26 Fe	Ferrum	ferrum
Zlato	79 Au	Aurum	aurum
jód	53 I	Jodum	jód
Draslík	19 tis	Kalium	draslík
Vápník	20Ca	Vápník	vápník
Kyslík	8 O	Oxygenium	o
Křemík	14Si	křemík	křemík
Hořčík	12 mg	Hořčík	hořčík
Měď	29 Cu	Měď	měď
Sodík	11 Na	sodík	sodík
Cín	50 sn	Stannum	stannum
Vést	82Pb	Plumbum	plumbum
Síra	16S	Síra	es
stříbrný	47 Ag	Argentum	argentum
Uhlík	6C	carboneum	tse
Fosfor	15p	Fosfor	pe
Fluor	9F	Fluorum	fluor
Chlór	17Cl	Chlorum	chlór
Chrom	24 kr	Chrom	chrom
Zinek	30 Zn	Zincum	zinek

Názvy a značky chemických prvků

§ 4. Chemické značky a vzorce

Symbolické modely v chemii zahrnují znaky nebo symboly chemických prvků, vzorce látek a rovnice chemických reakcí, které jsou základem „chemického psaní“. Jejím zakladatelem je švédský chemik Jens Jakob Berzelius. Berzeliusovo psaní je založeno na nejdůležitějším z chemických pojmů – „chemickém prvku“. Chemický prvek je druh identických atomů.

Prvek je látka, kterou nelze rozložit na jednodušší chemické látky. Je známo jen asi 90 přírodních prvků. Mají různé hojnosti na Zemi a v těle. Každý prvek má jedno- nebo dvoupísmennou chemickou značku. Moderní atomová teorie tvrdí, že nejmenší částí prvku je atom. Jednotlivé atomy jsou extrémně malé, v průměru řádově 10 - 10 m. Většina prvků existuje ve své čisté formě jako jednotlivé atomy, ale některé existují jako dvouatomové molekuly.

Samotné atomy jsou tvořeny subatomárními částicemi. Elektron je drobná subatomární částice se záporným nábojem. Proton má kladný náboj a i když je malý, je mnohem větší než elektron. Neutron je také mnohem větší než elektron, ale nemá elektrický náboj.

Berzelius navrhl označovat chemické prvky prvním písmenem jejich latinských názvů. Takže první písmeno jeho latinského názvu se stalo symbolem kyslíku: kyslík - O (čti "o", protože latinský název tohoto prvku oxygenium). V souladu s tím vodík obdržel symbol H (čti „popel“, protože latinský název tohoto prvku hydrogenium), uhlík - C (čti "ce", protože latinský název tohoto prvku carboneum). Nicméně, latinské názvy pro chrom ( chrom), chlór ( chlor) a měď ( měď) stejně jako uhlík, začněte písmenem „C“. Jak být? Berzelius navrhl důmyslné řešení: napsat takové symboly jako první a jedno z následujících písmen, nejčastěji druhé. Chrom je tedy označen Cr (čti "chrom"), chlor - Cl (čti "chlor"), měď - Cu (čti "cuprum").

Protony, neutrony a elektrony mají v atomu specifické uspořádání. Proton a neutrony jsou ve středu atomu, seskupené do jádra. Elektrony jsou v fuzzy oblacích kolem jádra. Každý prvek má ve svém jádru charakteristický počet protonů. Tento počet protonů je atomové číslo prvku. Prvek může mít v jádrech svých atomů různý počet neutronů; takové atomy se nazývají izotopy. Dva izotopy vodíku jsou deuterium s protonem a neutronem v jádře a tritium s protonem a dvěma neutrony v jádře.

Ruské a latinské názvy, znaky 20 chemických prvků a jejich výslovnost jsou uvedeny v tabulce. 2.

V naší tabulce je pouze 20 prvků. Chcete-li vidět všech 110 dnes známých prvků, musíte se podívat na tabulku chemických prvků D.I. Mendělejeva.

tabulka 2

Názvy a značky některých chemických prvků

ruské jméno Součet počtu protonů a neutronů v jádře se nazývá hmotnostní číslo a používá se k vzájemnému oddělení izotopů. Hmotnosti jednotlivých atomů se měří v jednotkách atomové hmotnosti. Protože různé izotopy prvku mají různé hmotnosti, atomová hmotnost prvku je váženým průměrem hmotnosti všech přirozeně se vyskytujících izotopů prvku. Moderní teorie chování elektronů se nazývá kvantová mechanika. Podle této teorie mohou mít elektrony v atomech pouze specifické nebo kvantované energie. Elektrony jsou seskupeny do obecných oblastí nazývaných skořápky a v nich do specifičtějších oblastí nazývaných podslupky. Existují čtyři typy podslupek a každý typ pojme až maximální počet elektronů. Rozložení elektronů do slupek a podslupek je elektronová konfigurace atomu. Chemie obvykle vzniká interakcí mezi elektrony vnějšího obalu různých atomů, nazývaných elektrony valenčního obalu.	chemický znak	Výslovnost	Latinský název

Hliník Elektrony ve vnitřních obalech se nazývají elektrony jádra. Prvky jsou seskupeny podle podobných chemických vlastností v diagramu zvaném periodická tabulka. Svislé sloupce prvků se nazývají skupiny nebo rodiny. Některé ze skupin prvků mají názvy jako alkalické kovy, kovy alkalických zemin, halogeny a vzácné plyny. Vodorovná řada prvků se nazývá tečka. Období a skupiny mají v sobě různý počet prvků. Periodická tabulka prvků rozděluje prvky na kovy, nekovy a polokovy.		Hliník









		rtuť Periodická tabulka se dále dělí na prvky hlavní skupiny, přechodné kovy, prvky lanthanoidů a prvky aktinidů. Prvky lanthanoidů a aktinidů se také označují jako prvky vnitřních přechodných kovů. Tvar periodické tabulky odráží postupné zaplňování slupek a podslupek atomy. Periodická tabulka nám pomáhá pochopit trendy v určitých vlastnostech atomů. Jednou z těchto vlastností je atomový poloměr atomů. Shora dolů v periodické tabulce se atomy zvětšují, protože elektrony obsazují stále větší obaly. Zleva doprava přes periodickou tabulku elektrony vyplňují stejnou slupku, ale jsou přitahovány rostoucím kladným nábojem z jádra, a proto se atomy zmenšují.


		Argentum

Nejčastěji složení látek zahrnuje atomy několika chemických prvků. Můžete znázornit nejmenší částici látky, například molekulu, pomocí modelů kuliček, jako jste to udělali v předchozí lekci. Na Obr. Je ukázáno 33 trojrozměrných modelů molekul vody (A), kyselý plyn (b), metan (v) a oxid uhličitý (G).

Jaká je hmotnost elektronu v jednotkách atomové hmotnosti? V poznámce pod čarou v této kapitole byla alfa částice definována jako částice se 2 protony a 2 neutrony. Jaká je hmotnost částice alfa v gramech? Jaká je atomová hmotnost bájného světa? Protože distribuce izotopů se liší planetu od planety ve sluneční soustavě, průměrná atomová hmotnost jakéhokoli prvku se liší planetu od planety. Jaká je atomová hmotnost vodíku na Merkuru? Co dalšího jsou chemické prvky?

A i když odpověď na tuto otázku byla snadno vyslovitelná, otázky jsou ještě zajímavější: Dokážeme objevit nebo vytvořit nekonečné množství chemických prvků, k čemu nám poslouží? Jak se vybírají jejich jména a symboly? chemické substance?

Chemici častěji používají k označení látek symbolické modely spíše než modely materiálů. Pomocí symbolů chemických prvků a indexů se zapisují vzorce látek. Index ukazuje, kolik atomů daného prvku je obsaženo v molekule látky. Píše se vpravo dole od znaku chemického prvku. Například vzorce výše uvedených látek jsou napsány takto: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

Chemický vzorec je hlavním ikonickým modelem v naší vědě. Pro chemika nese velmi důležité informace. Chemický vzorec ukazuje: konkrétní látku; jedna částice této látky, například jedna molekula; kvalitativní složení látky, tzn. atomy toho, jaké prvky jsou součástí této látky; kvantitativní složení, tj. kolik atomů každého prvku je v molekule látky.

Vzorec látky může také určit, zda je jednoduchá nebo složitá.

Látky se nazývají jednoduché látky, skládající se z atomů jednoho prvku. Sloučeniny se skládají z atomů dvou nebo více různých prvků.

Například vodík H 2, železo Fe, kyslík O 2 jsou jednoduché látky a voda H 2 O, oxid uhličitý CO 2 a kyselina sírová H 2 SO 4 jsou složité.

1. Který chemický prvek má velké písmeno C? Napište je a řekněte je.

2. Od stolu. 2 vypište zvlášť znaky kovových prvků a nekovových prvků. Řekněte jejich jména.

3. Co je chemický vzorec? Napište vzorce pro následující látky:

a) kyselina sírová, je-li známo, že její molekula obsahuje dva atomy vodíku, jeden atom síry a čtyři atomy kyslíku;

b) sirovodík, jehož molekula se skládá ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu síry;

c) oxid siřičitý, jehož molekula obsahuje jeden atom síry a dva atomy kyslíku.

4. Co všechny tyto látky spojuje?

Vytvořte z plastelíny trojrozměrné modely molekul následujících látek:

a) amoniak, jehož molekula obsahuje jeden atom dusíku a tři atomy vodíku;

b) chlorovodík, jehož molekula se skládá z jednoho atomu vodíku a jednoho atomu chloru;

c) chlor, jehož molekula se skládá ze dvou atomů chloru.

Napište vzorce pro tyto látky a přečtěte si je.

5. Uveďte příklady přeměn, když je vápenná voda analytem a když je činidlem.

6. Proveďte domácí pokus ke stanovení škrobu v potravinách. Jaké činidlo jsi k tomu použil?

7. Na Obr. 33 ukazuje molekulární modely čtyř chemikálií. Kolik chemických prvků tvoří tyto látky? Zapište si jejich symboly a řekněte jejich jména.

8. Vezměte plastelínu čtyř barev. Srolujte nejmenší bílé koule - to jsou modely atomů vodíku, větší modré koule jsou modely atomů kyslíku, černé koule jsou modely atomů uhlíku a nakonec největší žluté koule jsou modely atomů síry. (Barvu atomů jsme samozřejmě zvolili podmíněně, pro názornost.) Pomocí atomových koulí vytvořte trojrozměrné modely molekul znázorněných na obr. 33.

; 2) 9 Třída. první díl kurs...z vysoké Start s podporou...

Hlavní vzdělávací program základního všeobecného vzdělávání Městského rozpočtového vzdělávacího zařízení "Střední škola č. 7"

Hlavní vzdělávací program

...: fyzika, chemie biologie, zeměpis... Start, s 6,2-6,0 6,7-6,3 7,2-7,0 6,3-6,1 6,9-6,5 7,2-7,0 Běh 1000 m Mimo čas 2 TŘÍDA... Program kurs angličtiny do EMC „Užijte si angličtinu“ pro studenti 2-9 třídy všeobecně vzdělávací institucí. ...

Veřejná zpráva státní rozpočtové vzdělávací instituce regionu Samara (1)

veřejná zpráva

... . Chemie třída 8-11. Program kurs chemie pro 8-11 třídy všeobecně vzdělávací institucí./autor E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. M.: Drop, 2008 Chemie.Výukový program 8 třída... , turistika v přírodě, „Vtipné začíná", venkovní sportovní hry, které...

Pokyny pro kurz "Matematika. 2. ročník" / Arginskaya I. I., Kormishina S. N. Samara: Nakladatelství pedagogické literatury: Nakladatelství Fedorov, 2012. 336 s. (2)

Směrnice

Doporučení k pracovnímu sešitu „Škola Start". Pedagogická diagnostika startovní připravenosti na ... A.O. Soroko-Tsyupy. 27. Program Gabrielyan O.S. kurs chemie pro 8-11 třídy všeobecně vzdělávací institucí/ Gabrielyan O.S. - M.: Drop, 2011. ...

Pokud se vám periodická tabulka zdá těžko pochopitelná, nejste sami! I když může být obtížné pochopit jeho principy, naučit se s ním pracovat pomůže při studiu přírodních věd. Chcete-li začít, prostudujte si strukturu tabulky a jaké informace se z ní lze dozvědět o každém chemickém prvku. Poté můžete začít zkoumat vlastnosti každého prvku. A nakonec pomocí periodické tabulky můžete určit počet neutronů v atomu konkrétního chemického prvku.

Kroky

Část 1

Struktura tabulky

Periodická tabulka neboli periodická tabulka chemických prvků začíná vlevo nahoře a končí na konci posledního řádku tabulky (vpravo dole). Prvky v tabulce jsou uspořádány zleva doprava ve vzestupném pořadí podle jejich atomového čísla. Atomové číslo říká, kolik protonů je v jednom atomu. Navíc s rostoucím atomovým číslem roste i atomová hmotnost. Podle umístění prvku v periodické tabulce tedy můžete určit jeho atomovou hmotnost.

Jak vidíte, každý další prvek obsahuje o jeden proton více než prvek, který mu předchází. To je zřejmé, když se podíváte na atomová čísla. Při pohybu zleva doprava se atomová čísla zvyšují o jednu. Protože jsou prvky uspořádány do skupin, zůstávají některé buňky tabulky prázdné.
- Například první řádek tabulky obsahuje vodík, který má atomové číslo 1, a helium, které má atomové číslo 2. Jsou však na opačných koncích, protože patří do různých skupin.
Přečtěte si o skupinách, které obsahují prvky s podobnými fyzikálními a chemickými vlastnostmi. Prvky každé skupiny jsou umístěny v odpovídajícím svislém sloupci. Zpravidla jsou označeny stejnou barvou, která pomáhá identifikovat prvky s podobnými fyzikálními a chemickými vlastnostmi a předvídat jejich chování. Všechny prvky určité skupiny mají ve vnějším obalu stejný počet elektronů.
- Vodík lze přiřadit jak do skupiny alkalických kovů, tak do skupiny halogenů. V některých tabulkách je uveden v obou skupinách.
- Ve většině případů jsou skupiny očíslovány od 1 do 18 a čísla jsou umístěna nahoře nebo dole v tabulce. Čísla mohou být uvedena římskými (např. IA) nebo arabskými (např. 1A nebo 1) číslicemi.
- Při pohybu po sloupci shora dolů říkají, že "prohlížíte skupinu".
Zjistěte, proč jsou v tabulce prázdné buňky. Prvky jsou řazeny nejen podle atomového čísla, ale také podle skupin (prvky stejné skupiny mají podobné fyzikální a chemické vlastnosti). To usnadňuje pochopení toho, jak se prvek chová. S rostoucím atomovým číslem však prvky, které spadají do odpovídající skupiny, nejsou vždy nalezeny, takže v tabulce jsou prázdné buňky.
- Například první 3 řádky mají prázdné buňky, protože přechodné kovy se nacházejí pouze od atomového čísla 21.
- Prvky s atomovými čísly od 57 do 102 patří k prvkům vzácných zemin a obvykle jsou umístěny v samostatné podskupině v pravém dolním rohu tabulky.
Každý řádek tabulky představuje období. Všechny prvky stejného období mají stejný počet atomových orbitalů, ve kterých se nacházejí elektrony v atomech. Počet orbitalů odpovídá číslu periody. Tabulka obsahuje 7 řádků, tedy 7 období.
- Například atomy prvků první periody mají jeden orbital a atomy prvků sedmé periody mají 7 orbitalů.
- Období jsou zpravidla označena čísly od 1 do 7 vlevo v tabulce.
- Když se pohybujete po čáře zleva doprava, říká se, že „skenujete tečku“.
Naučte se rozlišovat kovy, metaloidy a nekovy. Vlastnosti prvku lépe pochopíte, pokud dokážete určit, ke kterému typu patří. Pro usnadnění jsou ve většině tabulek kovy, metaloidy a nekovy označeny různými barvami. Kovy jsou na levé straně a nekovy jsou na pravé straně stolu. Mezi nimi jsou umístěny metaloidy.

Část 2
Označení prvků
1. Každý prvek je označen jedním nebo dvěma latinskými písmeny. Symbol prvku se zpravidla zobrazuje velkými písmeny uprostřed příslušné buňky. Symbol je zkrácený název prvku, který je stejný ve většině jazyků. Při pokusech a práci s chemickými rovnicemi se běžně používají symboly prvků, proto je užitečné si je zapamatovat.
  - Symboly prvků jsou obvykle zkratkou pro jejich latinský název, i když pro některé, zejména nedávno objevené prvky, jsou odvozeny z běžného názvu. Například helium se označuje symbolem He, který se blíží běžnému názvu ve většině jazyků. Železo je přitom označováno jako Fe, což je zkratka jeho latinského názvu.
2. Věnujte pozornost úplnému názvu prvku, pokud je uveden v tabulce. Tento "název" prvku se používá v normálních textech. Například „helium“ a „uhlík“ jsou názvy prvků. Obvykle, i když ne vždy, jsou celé názvy prvků uvedeny pod jejich chemickým symbolem.
  - Někdy nejsou v tabulce uvedeny názvy prvků a jsou uvedeny pouze jejich chemické značky.
3. Najděte atomové číslo. Obvykle je atomové číslo prvku umístěno v horní části příslušné buňky, uprostřed nebo v rohu. Může se také objevit pod názvem symbolu nebo prvku. Prvky mají atomová čísla od 1 do 118.
  - Atomové číslo je vždy celé číslo.
4. Pamatujte, že atomové číslo odpovídá počtu protonů v atomu. Všechny atomy prvku obsahují stejný počet protonů. Na rozdíl od elektronů zůstává počet protonů v atomech prvku konstantní. Jinak by se ukázal jiný chemický prvek!
  - Atomové číslo prvku lze také použít k určení počtu elektronů a neutronů v atomu.
5. Obvykle se počet elektronů rovná počtu protonů. Výjimkou je případ, kdy je atom ionizován. Protony mají kladný náboj a elektrony záporný náboj. Protože atomy jsou obvykle neutrální, obsahují stejný počet elektronů a protonů. Atom však může získat nebo ztratit elektrony, v takovém případě se stane ionizovaným.
  - Ionty mají elektrický náboj. Pokud je v iontu více protonů, pak má kladný náboj, v takovém případě se za symbol prvku umístí znaménko plus. Pokud iont obsahuje více elektronů, má záporný náboj, což je označeno znaménkem mínus.
  - Znaménka plus a mínus se vynechají, pokud atom není iont.

Návod

Periodický systém je vícepodlažní „dům“, ve kterém se nachází velké množství bytů. Každý "nájemník" nebo ve vlastním bytě pod určitým číslem, které je trvalé. Kromě toho má prvek „příjmení“ nebo název, například kyslík, bór nebo dusík. Kromě těchto údajů je uveden každý "byt" nebo informace, jako je relativní atomová hmotnost, která může mít přesné nebo zaokrouhlené hodnoty.

Jako v každém domě jsou zde "vchody", a to skupiny. Navíc ve skupinách jsou prvky umístěny vlevo a vpravo a tvoří . Podle toho, na které straně je jich více, se tato strana nazývá hlavní. Druhá podskupina bude sekundární. V tabulce jsou také "podlaží" nebo období. Navíc mohou být tečky jak velké (sestávají ze dvou řádků), tak malé (mají pouze jeden řádek).

Podle tabulky můžete ukázat strukturu atomu prvku, z nichž každý má kladně nabité jádro, skládající se z protonů a neutronů, a také záporně nabité elektrony rotující kolem něj. Počet protonů a elektronů se číselně shoduje a je v tabulce určen pořadovým číslem prvku. Například chemický prvek síra má číslo 16, takže bude mít 16 protonů a 16 elektronů.

Chcete-li určit počet neutronů (neutrálních částic také umístěných v jádře), odečtěte jejich pořadové číslo od relativní atomové hmotnosti prvku. Například železo má relativní atomovou hmotnost 56 a pořadové číslo 26. Proto 56 - 26 = 30 protonů v železe.

Elektrony jsou umístěny v různých vzdálenostech od jádra a tvoří elektronické úrovně. Chcete-li určit počet elektronických (neboli energetických) úrovní, musíte se podívat na číslo období, ve kterém se prvek nachází. Například hliník je v období 3, takže bude mít 3 úrovně.

Podle čísla skupiny (ale pouze pro hlavní podskupinu) můžete určit nejvyšší valenci. Například prvky první skupiny hlavní podskupiny (lithium, sodík, draslík atd.) mají valenci 1. Podle toho budou mít prvky druhé skupiny (berylium, hořčík, vápník atd.) valence 2.

Pomocí tabulky můžete také analyzovat vlastnosti prvků. Zleva doprava se kovové vlastnosti snižují a nekovové vlastnosti se zvyšují. To je dobře vidět na příkladu období 2: začíná alkalickým kovem sodíkem, pak kovem alkalických zemin hořčíkem, po něm amfoterním prvkem hliník, pak nekovy křemíkem, fosforem, sírou a období končí plynnými látkami. - chlor a argon. V dalším období je pozorována podobná závislost.

Shora dolů je také pozorován vzor - kovové vlastnosti jsou vylepšeny a nekovové jsou oslabeny. To znamená, že například cesium je mnohem aktivnější než sodík.

Všechny názvy chemických prvků pocházejí z latinského jazyka. To je nutné především proto, aby si vědci z různých zemí navzájem rozuměli.

Chemické znaky prvků

Prvky se obvykle označují chemickými znaky (symboly). Na návrh švédského chemika Berzeliuse (1813) se chemické prvky označují iniciálou nebo iniciálou a jedním z následujících písmen latinského názvu tohoto prvku; První písmeno je vždy velké, druhé malé. Například vodík (Hydrogenium) se označuje písmenem H, kyslík (Oxygenium) písmenem O, síra (Sulphur) písmenem S; rtuť (Hydrargyrum) - s písmeny Hg, hliník (Aluminium) - Al, železo (Ferrum) - Fe atd.

Rýže. 1. Tabulka chemických prvků s názvy v latině a ruštině.

Ruské názvy chemických prvků jsou často latinské názvy s upravenými koncovkami. Existuje ale také mnoho prvků, jejichž výslovnost se liší od latinského zdroje. Jsou to buď původní ruská slova (například železo), nebo slova, která jsou překladem (například kyslík).

Chemická nomenklatura

Chemické názvosloví – správný název chemikálií. Latinské slovo nomenclatura se překládá jako „seznam jmen, titulů“

V rané fázi vývoje chemie byly látkám dávány libovolné, náhodné názvy (triviální názvy). Těkavé kapaliny se nazývaly alkoholy, zahrnovaly „chlorovodíkový alkohol“ – vodný roztok kyseliny chlorovodíkové, „silitrický alkohol“ – kyselina dusičná, „amonný alkohol“ – vodný roztok amoniaku. Olejovité kapaliny a pevné látky se nazývaly oleje, například koncentrovaná kyselina sírová se nazývala „vitriolový olej“, chlorid arsenitý – „arsenový olej“.

Někdy byly látky pojmenovány po svém objeviteli, například „Glauberova sůl“ Na 2 SO 4 * 10H 2 O, objevená německým chemikem I. R. Glauberem v 17. století.

Rýže. 2. Portrét I. R. Glaubera.

Starobylé názvy mohly označovat chuť látek, barvu, vůni, vzhled, léčebný účinek. Jedna látka měla někdy několik jmen.

Do konce 18. století nebylo chemikům známo více než 150-200 sloučenin.

První systém vědeckých jmen v chemii byl vyvinut v roce 1787 komisí chemiků v čele s A. Lavoisierem. Lavoisierovo chemické názvosloví posloužilo jako základ pro vytvoření národních chemických nomenklatur. Aby si chemici z různých zemí rozuměli, musí se sjednotit názvosloví. V současnosti podléhá konstrukce chemických vzorců a názvů anorganických látek systému nomenklaturních pravidel vytvořených komisí Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie (IUPAC). Každá látka je reprezentována vzorcem, podle kterého je sestaven systematický název sloučeniny.

Rýže. 3. A. Lavoisier.

co jsme se naučili?

Všechny chemické prvky mají latinské kořeny. Latinské názvy chemických prvků jsou obecně přijímány. V ruštině se přenášejí pomocí trasování nebo překladu. některá slova však mají původní ruský význam, např. měď nebo železo. Chemickému názvosloví podléhají všechny chemické látky skládající se z atomů a molekul. poprvé systém vědeckých jmen vyvinul A. Lavoisier.