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Nome latino della pronuncia degli elementi chimici in russo. Elenco alfabetico degli elementi chimici

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Gli antichi saggi greci furono i primi a pronunciare la parola "elemento", e questo avveniva cinque secoli prima della nostra era. È vero, gli "elementi" degli antichi greci erano considerati terra, acqua, aria e fuoco, e per niente ferro, ossigeno, idrogeno, azoto e altri elementi dei chimici di oggi.

Già nel medioevo gli studiosi lo sapevano dieci elementi chimici- Sette metalli(oro, argento, rame, ferro, stagno, piombo e mercurio) e tre metalloide(zolfo, carbonio e antimonio).

Scopri cos'è "mercurio" in altri dizionari

Il materiale più duro del corpo umano è lo smalto dei denti. Deve essere dura, in modo che i nostri denti possano servirci per tutta la vita a mordere e masticare; tuttavia, comunque sia, lo smalto dei denti è suscettibile all'attacco chimico. Gli acidi presenti in alcuni alimenti o prodotti dai batteri che si nutrono di detriti alimentari sui nostri denti possono dissolvere lo smalto. Non protetto dallo smalto, il dente inizierà a carie, sviluppando cavità e altri problemi dentali.

Dopo diversi anni di ricerca, è stato scoperto che i composti di fluoruro in eccesso nell'acqua potabile sono responsabili di entrambi questi effetti. Gli effetti protettivi del fluoro hanno una semplice spiegazione chimica. Lo smalto dei denti è costituito principalmente da un minerale chiamato idrossiapatite, che è composto da calcio, fosforo, ossigeno e idrogeno. Ora sappiamo che il fluoro si combina con l'idrossiapatite per produrre fluorapatite, che è più resistente alla degradazione acida dell'idrossiapatite. Questa fluorizzazione deliberata, combinata con l'uso di dentifrici contenenti fluoro e una migliore igiene orale, ha portato a una riduzione del 60% della carie nei bambini.

Gli alchimisti hanno impiegato molto tempo senza formule chimiche. C'erano strani segni in uso e quasi ogni chimico usava il proprio sistema di notazione per le sostanze. E le descrizioni delle trasformazioni chimiche erano come fiabe e leggende.
Ecco come, ad esempio, gli alchimisti descrissero la reazione dell'ossido di mercurio (una sostanza rossa) con l'acido cloridrico (cloridrico):

La riduzione della carie a livello nazionale è stata citata come il più importante risultato nella storia della salute pubblica. Proprio come la lingua ha un alfabeto da cui sono costruite le parole, la chimica ha un alfabeto da cui è descritta la materia. Tuttavia, l'alfabeto chimico è più grande di quello che usiamo per scrivere. Potresti aver già capito che l'alfabeto chimico è composto da elementi chimici. Il loro ruolo è fondamentale per la chimica poiché si combinano in milioni e milioni di composti conosciuti.

L'elemento è l'elemento chimico di base della materia; è la sostanza chimica più semplice. I simboli chimici sono utili per la rappresentazione a breve termine degli elementi presenti in una sostanza.

Definire un elemento chimico e fornire esempi dell'abbondanza di vari elementi.
Rappresenta un elemento chimico con un simbolo chimico.
Sodio mercurio fosforo potassio iodio.
Quale elemento è rappresentato da ciascun simbolo chimico?
Fornisci alcuni esempi di come cambia il numero di elementi.
Perché i simboli chimici sono così utili?
Qual è la fonte della lettera per il simbolo chimico?
Gli elementi vanno da una piccola percentuale a oltre il 30% degli atomi che ci circondano.
Le lettere di solito derivano dal nome dell'elemento.
Tutta la materia è composta da elementi.
Gli elementi chimici sono rappresentati da un simbolo di una o due lettere.
Azoto di sodio liquefatto con acqua.

Quali delle seguenti sostanze sono elementi?

"C'era un leone rosso - ed era lo sposo,
E in un liquido caldo lo incoronarono
Con un bel giglio, e li scaldò col fuoco,
E furono trasferiti da nave a nave ... "
(JW Goethe, "Faust")

Gli alchimisti credevano che gli elementi chimici fossero associati alle stelle e ai pianeti e assegnassero loro simboli astrologici. L'oro era chiamato il Sole, ed era indicato da un cerchio con un punto; rame - Venere, il simbolo di questo metallo era lo "specchio di Venere", e ferro - Marte; come si addice a un dio della guerra, la designazione di questo metallo includeva uno scudo e una lancia:

Carta di cemento al carbonio. . Scrivi un simbolo chimico per ogni elemento. L'elemento non è un elemento, non un elemento, non un elemento. . Per convenzione, la seconda lettera in un simbolo di elemento ha sempre valori minuscoli.

Spiega come tutta la materia è composta da atomi.
Descrivi la moderna teoria atomica.

Ora hai due pezzi più piccoli di foglio di alluminio. Taglia uno dei pezzi a metà. Taglia uno di questi pezzi più piccoli a metà. Continua a tagliare, facendo pezzi sempre più piccoli di carta stagnola.

Dovrebbe essere ovvio che i pezzi sono ancora un foglio di alluminio; diventano sempre più piccoli. Ma fino a che punto puoi spingerti con questo esercizio, almeno in teoria? Puoi continuare a tagliare a metà un foglio di alluminio per sempre, facendo pezzi sempre più piccoli? O c'è qualche limite, qualche pezzo di alluminio più piccolo in assoluto?

Nel 18 ° secolo, un sistema di designazione degli elementi (di cui tre dozzine erano già note a quel tempo) si radicò sotto forma di figure geometriche: cerchi, semicerchi, triangoli, quadrati. Questo modo di rappresentare le sostanze chimiche è stato inventato dallo scienziato, fisico e chimico inglese John Dalton.

Tuttavia, era piuttosto difficile distinguere i simboli chimici dei diversi elementi nei libri e nelle riviste scientifiche. E com'era lavorare come tipografi nelle allora tipografie! Come distinguere il segno dell'idrogeno, che era tre cerchi concentrici tracciati con una linea continua, e con un punto al centro, dal segno dell'ossigeno, anche tre cerchi concentrici, di cui uno tratteggiato, e senza punto ?
Ecco i simboli per ossigeno, zolfo, idrogeno e azoto utilizzati da Dalton:

Obiettivo professionale: chimico clinico

Figura 11 Andamento della tavola periodica.

Le dimensioni relative degli atomi mostrano diverse tendenze nella struttura della tavola periodica. Gli atomi diventano più grandi lungo la colonna e passano meno attraverso il periodo. La chimica clinica è il campo della chimica che si occupa dell'analisi dei fluidi corporei per determinare lo stato di salute del corpo umano. I chimici clinici misurano sostanze che vanno da elementi semplici come sodio e potassio a molecole complesse come proteine ed enzimi nel sangue, nelle urine e in altri fluidi corporei.

Infine, nel 1814, apparvero simboli e nomi di elementi chimici, che i chimici usano ancora oggi. Il chimico svedese Jöns-Jakob Berzelius suggerì di designare gli elementi chimici con la prima lettera (o la prima e una delle lettere successive) del nome latino dell'elemento.
Per esempio, idrogeno(in latino "idrogenio", Idrogenio) - H (leggi "cenere"), carbonio(in latino "carboneum", carbone) - C, (in latino "aurum", Aurum) - Au (leggi anche "aurum").

L'assenza o la presenza o quantità anormalmente basse o elevate di una sostanza possono essere un segno di una malattia o di una condizione di salute. Molti chimici clinici utilizzano tecniche complesse e reazioni chimiche complesse nel loro lavoro, quindi non solo devono comprendere la chimica di base, ma anche avere familiarità con strumenti specializzati e come interpretare i risultati dei test.

Gli elementi sono organizzati per numero atomico. nei tre quarti di sinistra della tavola periodica, il quarto di destra della tavola periodica è la penultima colonna della tavola periodica, la parte centrale della tavola periodica. Man mano che si passa attraverso la tavola periodica, i raggi atomici diminuiscono; man mano che si scende nella tavola periodica, i raggi atomici aumentano.

I nomi russi di molti elementi suonano completamente diversi da quelli latini, ma cosa puoi fare: devi memorizzare i simboli chimici, proprio come gli studenti di medicina, i futuri medici memorizzano i termini latini.

È abbastanza chiaro che ricordare tutti i simboli ei nomi degli elementi in una volta (e ce ne sono 114 ora conosciuti) è un compito impossibile. Pertanto, per cominciare, puoi limitarti ai più comuni:

Alcune caratteristiche degli elementi sono legate alla loro posizione nella tavola periodica. Quali elementi hanno proprietà chimiche simili a quelle del magnesio? sodio fluoro calcio bario selenio. Gli elementi chimici sono disposti su un diagramma chiamato tavola periodica. . Quali elementi hanno proprietà chimiche simili a quelle del litio?

Sodio calcio berillio bario potassio. . Quali elementi hanno proprietà chimiche simili a quelle del cloro? Per poter comprendere il materiale di questo capitolo, dovresti rivedere i significati dei seguenti termini in grassetto e chiederti come si relazionano con gli argomenti di questo capitolo.

nome russo	Simbolo chimico e numero atomico di un elemento	latino titolo	Pronuncia dei simboli
Azoto	7 n	Azoto	it
Alluminio	13 Al	Alluminio	alluminio
Bromo	35 fr	Bromo	bromo
Idrogeno	1 ora	Idrogenio	cenere
Elio	2Lui	Elio	elio
Ferro da stiro	26 Fe	Ferrum	ferro
Oro	79 Au	Aurum	aurum
iodio	53 I	Iodo	iodio
Potassio	19K	Kalio	potassio
Calcio	20 ca	Calcio	calcio
Ossigeno	8 O	ossigeno	di
Silicio	14 Si	silicio	silicio
Magnesio	12 mg	Magnesio	magnesio
Rame	29 cu	Cupro	cupro
Sodio	11 Na	sodio	sodio
Lattina	50 sn	Stanno	stano
Guida	82 Pb	Piombo	piombo
Zolfo	16S	Zolfo	es
D'argento	47 Ag	Argento	argento
Carbonio	6C	carbone	tse
Fosforo	15p	Fosforo	pe
Fluoro	9F	Fluoro	fluoro
Cloro	17Cl	Cloro	cloro
Cromo	24Cr	Cromo	cromo
Zinco	30 Zn	Zinco	zinco

Nomi e simboli degli elementi chimici

§ 4. Segni e formule chimiche

I modelli simbolici in chimica includono segni o simboli di elementi chimici, formule di sostanze ed equazioni di reazioni chimiche che sono alla base della "scrittura chimica". Il suo fondatore è il chimico svedese Jens Jakob Berzelius. La scrittura di Berzelius si basa sul più importante dei concetti chimici: "elemento chimico". Un elemento chimico è un tipo di atomi identici.

Un elemento è una sostanza che non può essere scomposta in sostanze chimiche più semplici. Si conoscono solo circa 90 elementi naturali. Hanno abbondanze diverse sulla Terra e nel corpo. Ogni elemento ha un simbolo chimico di una o due lettere. La moderna teoria atomica afferma che la parte più piccola di un elemento è un atomo. I singoli atomi sono estremamente piccoli, dell'ordine di 10 -10 m di diametro. La maggior parte degli elementi esistono nella loro forma pura come singoli atomi, ma alcuni esistono come molecole biatomiche.

Gli atomi stessi sono costituiti da particelle subatomiche. Un elettrone è una minuscola particella subatomica con carica negativa. Il protone ha una carica positiva e, sebbene piccolo, è molto più grande dell'elettrone. Il neutrone è anche molto più grande dell'elettrone, ma non ha carica elettrica.

Berzelius suggerì di designare gli elementi chimici con la prima lettera dei loro nomi latini. Così la prima lettera del suo nome latino divenne il simbolo dell'ossigeno: ossigeno - O (leggi "o", perché il nome latino di questo elemento ossigeno). Di conseguenza, l'idrogeno ha ricevuto il simbolo H (leggi "cenere", perché il nome latino di questo elemento idrogeno), carbonio - C (leggi "ce", perché il nome latino di questo elemento carbone). Tuttavia, i nomi latini per cromo ( cromo), cloro ( cloruro) e rame ( cupro) oltre al carbonio, inizia con "C". Come essere? Berzelius propose una soluzione ingegnosa: scrivi simboli come la prima e una delle lettere successive, il più delle volte la seconda. Quindi, il cromo è designato Cr (leggi "cromo"), cloro - Cl (leggi "cloro"), rame - Cu (leggi "cuprum").

Protoni, neutroni ed elettroni hanno una disposizione specifica in un atomo. Il protone ei neutroni sono al centro dell'atomo, raggruppati in un nucleo. Gli elettroni sono in nubi sfocate attorno al nucleo. Ogni elemento ha un numero caratteristico di protoni nel suo nucleo. Questo numero di protoni è il numero atomico dell'elemento. Un elemento può avere un diverso numero di neutroni nei nuclei dei suoi atomi; tali atomi sono chiamati isotopi. I due isotopi dell'idrogeno sono il deuterio, con un protone e un neutrone nel nucleo, e il trizio, con un protone e due neutroni nel nucleo.

I nomi russi e latini, i segni di 20 elementi chimici e la loro pronuncia sono riportati nella tabella. 2.

Ci sono solo 20 elementi nella nostra tabella. Per vedere tutti i 110 elementi conosciuti oggi, devi guardare la tabella degli elementi chimici di D.I. Mendeleev.

Tavolo 2

Nomi e simboli di alcuni elementi chimici

nome russo La somma dei numeri di protoni e neutroni in un nucleo è chiamata numero di massa e viene utilizzata per separare gli isotopi l'uno dall'altro. Le masse dei singoli atomi sono misurate in unità di massa atomica. Poiché diversi isotopi di un elemento hanno masse diverse, la massa atomica di un elemento è la media ponderata della massa di tutti gli isotopi presenti in natura dell'elemento. La moderna teoria del comportamento degli elettroni è chiamata meccanica quantistica. Secondo questa teoria, gli elettroni negli atomi possono avere solo energie specifiche o quantizzate. Gli elettroni sono raggruppati in regioni generali chiamate gusci e, al loro interno, in regioni più specifiche chiamate subshell. Esistono quattro tipi di subshell e ogni tipo può contenere fino a un numero massimo di elettroni. La distribuzione degli elettroni in gusci e subshell è la configurazione elettronica di un atomo. La chimica di solito deriva dall'interazione tra gli elettroni del guscio più esterno di atomi diversi, chiamati elettroni del guscio di valenza.	segno chimico	Pronuncia	Nome latino

Alluminio Gli elettroni nei gusci interni sono chiamati gli elettroni del nucleo. Gli elementi sono raggruppati in base a proprietà chimiche simili in un diagramma chiamato tavola periodica. Le colonne verticali degli elementi sono dette gruppi o famiglie. Alcuni dei gruppi di elementi hanno nomi come metalli alcalini, metalli alcalino terrosi, alogeni e gas nobili. La riga orizzontale di elementi è chiamata punto. Periodi e gruppi contengono un numero diverso di elementi. La tavola periodica divide gli elementi in metalli, non metalli e semimetalli.		Alluminio









		Hydrargyrum La tavola periodica è anche suddivisa negli elementi del gruppo principale, metalli di transizione, elementi lantanidi ed elementi attinidi. Gli elementi lantanidi e attinidi sono anche indicati come elementi metallici di transizione interni. La forma della tavola periodica riflette il riempimento successivo di gusci e subshell in atomi. La tavola periodica ci aiuta a capire le tendenze in alcune proprietà degli atomi. Una di queste proprietà è il raggio atomico degli atomi. Dall'alto verso il basso della tavola periodica, gli atomi diventano più grandi perché gli elettroni occupano gusci sempre più grandi. Da sinistra a destra attraverso la tavola periodica, gli elettroni riempiono lo stesso guscio, ma sono attratti dalla crescente carica positiva del nucleo, e quindi gli atomi diventano più piccoli.


		Argento

Molto spesso, la composizione delle sostanze comprende atomi di diversi elementi chimici. Puoi rappresentare la particella più piccola di una sostanza, ad esempio una molecola, usando modelli di palline, come hai fatto nella lezione precedente. Sulla fig. Vengono mostrati 33 modelli tridimensionali di molecole d'acqua (un), gas acido (b), metano (in) e anidride carbonica (G).

Qual è la massa di un elettrone in unità di massa atomica? In una nota a piè di pagina di questo capitolo, una particella alfa è stata definita come una particella con 2 protoni e 2 neutroni. Qual è la massa in grammi di una particella alfa? Qual è la massa atomica del mondo mitico? Poiché la distribuzione degli isotopi varia da pianeta a pianeta nel sistema solare, la massa atomica media di qualsiasi elemento differisce da pianeta a pianeta. Qual è la massa atomica dell'idrogeno su Mercurio? Cos'altro sono gli elementi chimici?

E mentre la risposta a questa domanda è stata facile da enunciare, le domande sono ancora più interessanti: possiamo scoprire o creare un numero infinito di elementi chimici? Come vengono scelti i loro nomi e simboli? sostanze chimiche?

Più spesso, i chimici usano modelli simbolici piuttosto che modelli materiali per designare le sostanze. Usando i simboli degli elementi chimici e degli indici, vengono scritte le formule delle sostanze. L'indice mostra quanti atomi di un dato elemento sono inclusi nella molecola di una sostanza. È scritto in basso a destra del segno dell'elemento chimico. Ad esempio, le formule delle sostanze sopra menzionate sono scritte come segue: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

La formula chimica è il principale modello iconico nella nostra scienza. Trasporta informazioni molto importanti per un chimico. La formula chimica mostra: una sostanza specifica; una particella di questa sostanza, ad esempio una molecola; composizione qualitativa sostanze, cioè atomi di quali elementi fanno parte di questa sostanza; composizione quantitativa, cioè. quanti atomi di ogni elemento ci sono in una molecola di una sostanza.

La formula di una sostanza può anche determinare se è semplice o complessa.

Le sostanze sono chiamate sostanze semplici, costituite da atomi di un elemento. I composti sono costituiti da atomi di due o più elementi diversi.

Ad esempio, l'idrogeno H 2, il ferro Fe, l'ossigeno O 2 sono sostanze semplici e l'acqua H 2 O, l'anidride carbonica CO 2 e l'acido solforico H 2 SO 4 sono complessi.

1. Quale elemento chimico ha la C maiuscola? Scrivili e dille.

2. Da tavola. 2 trascrivere separatamente i segni degli elementi metallici e degli elementi non metallici. Pronuncia i loro nomi.

3. Cos'è una formula chimica? Scrivi le formule per le seguenti sostanze:

a) acido solforico, se è noto che la sua molecola contiene due atomi di idrogeno, un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno;

b) idrogeno solforato, la cui molecola è costituita da due atomi di idrogeno e un atomo di zolfo;

c) anidride solforosa, la cui molecola contiene un atomo di zolfo e due atomi di ossigeno.

4. Cosa accomuna tutte queste sostanze?

Realizza modelli tridimensionali delle molecole delle seguenti sostanze dalla plastilina:

a) ammoniaca, la cui molecola contiene un atomo di azoto e tre atomi di idrogeno;

b) acido cloridrico, la cui molecola è costituita da un atomo di idrogeno e un atomo di cloro;

c) cloro, la cui molecola è costituita da due atomi di cloro.

Scrivi le formule per queste sostanze e leggile.

5. Fornisci esempi di trasformazioni quando l'acqua di calce è un analita e quando è un reagente.

6. Condurre un esperimento domestico per determinare l'amido negli alimenti. Che reagente hai usato per questo?

7. Sulla fig. 33 mostra i modelli molecolari di quattro sostanze chimiche. Quanti elementi chimici formano queste sostanze? Annota i loro simboli e pronuncia i loro nomi.

8. Prendi la plastilina di quattro colori. Arrotola le palline bianche più piccole per gli atomi di idrogeno, le palline blu più grandi per gli atomi di ossigeno, le palline nere per gli atomi di carbonio e infine le palline gialle più grandi per gli atomi di zolfo. (Naturalmente, abbiamo scelto il colore degli atomi in modo condizionale, per chiarezza.) Usando le sfere atomiche, crea modelli tridimensionali delle molecole mostrate in fig. 33.

; 2) 9° Classe. Prima parte corso...dall'alto inizio con il supporto...

Il principale programma educativo dell'istruzione generale primaria dell'Istituzione educativa generale del bilancio comunale "Scuola secondaria n. 7"

Programma educativo principale

... : fisica, chimica biologia, geografia... inizio, s 6,2-6,0 6,7-6,3 7,2-7,0 6,3-6,1 6,9-6,5 7,2-7,0 Corsa 1000 m Tempo escluso 2 CLASSE... Programma corso di inglese a EMC "Enjoy English" per studenti 2 - 9 classi educativo generale istituzioni. ...

Rapporto pubblico dell'istituto di istruzione di bilancio statale della regione di Samara (1)

rapporto pubblico

... . Chimica Classe 8-11. Programma corso chimica per 8-11 classi educativo generale istituzioni./autore EE Minchenkov, TV Smirnova, LA Tsvetkov. M.: Otarda, 2008 Chimica.Esercitazione 8 classe... , escursioni nella natura, "Divertente inizia", giochi di sport all'aria aperta che...

Linee guida per il corso "Matematica. Grado 2" / Arginskaya I. I., Kormishina S. N. Samara: Casa editrice di letteratura educativa: Casa editrice Fedorov, 2012. 336 p. (2)

Linee guida

Raccomandazioni per la cartella di lavoro "Scuola inizio". Diagnostica pedagogica della preparazione all'avvio per ... A.O. Soroko-Tsyupy. 27. Programma Gabrielyan OS corso chimica per 8-11 classi educativo generale istituzioni/ Gabrielyan OS - M.: Otarda, 2011. ...

Se la tavola periodica ti sembra difficile da capire, non sei solo! Sebbene possa essere difficile comprenderne i principi, imparare a lavorarci aiuterà nello studio delle scienze naturali. Per iniziare, studia la struttura della tabella e quali informazioni possono essere apprese da essa su ciascun elemento chimico. Quindi puoi iniziare a esplorare le proprietà di ciascun elemento. E infine, usando la tavola periodica, puoi determinare il numero di neutroni in un atomo di un particolare elemento chimico.

Passi

Parte 1

Struttura della tabella

La tavola periodica, o tavola periodica degli elementi chimici, inizia in alto a sinistra e termina alla fine dell'ultima riga della tavola (in basso a destra). Gli elementi nella tabella sono disposti da sinistra a destra in ordine crescente rispetto al loro numero atomico. Il numero atomico ti dice quanti protoni ci sono in un atomo. Inoltre, all'aumentare del numero atomico, aumenta anche la massa atomica. Pertanto, dalla posizione di un elemento nella tavola periodica, puoi determinare la sua massa atomica.

Come puoi vedere, ogni elemento successivo contiene un protone in più rispetto all'elemento che lo precede. Questo è ovvio quando guardi i numeri atomici. I numeri atomici aumentano di uno mentre ti sposti da sinistra a destra. Poiché gli elementi sono disposti in gruppi, alcune celle della tabella rimangono vuote.
- Ad esempio, la prima riga della tabella contiene idrogeno, che ha numero atomico 1, ed elio, che ha numero atomico 2. Tuttavia, sono agli estremi opposti perché appartengono a gruppi diversi.
Scopri i gruppi che includono elementi con proprietà fisiche e chimiche simili. Gli elementi di ogni gruppo sono posizionati nella colonna verticale corrispondente. Di norma, sono indicati dallo stesso colore, che aiuta a identificare elementi con proprietà fisiche e chimiche simili e prevederne il comportamento. Tutti gli elementi di un particolare gruppo hanno lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno.
- L'idrogeno può essere attribuito sia al gruppo dei metalli alcalini che al gruppo degli alogeni. In alcune tabelle è indicato in entrambi i gruppi.
- Nella maggior parte dei casi, i gruppi sono numerati da 1 a 18 e i numeri sono posizionati in cima o in fondo al tavolo. I numeri possono essere dati in numeri romani (ad es. IA) o arabi (ad es. 1A o 1).
- Quando ti muovi lungo la colonna dall'alto verso il basso, dicono che stai "sfogliando il gruppo".
Scopri perché ci sono celle vuote nella tabella. Gli elementi sono ordinati non solo in base al loro numero atomico, ma anche in base ai gruppi (gli elementi dello stesso gruppo hanno proprietà fisiche e chimiche simili). Questo rende più facile capire come si comporta un elemento. Tuttavia, all'aumentare del numero atomico, gli elementi che rientrano nel gruppo corrispondente non vengono sempre trovati, quindi nella tabella sono presenti celle vuote.
- Ad esempio, le prime 3 righe hanno celle vuote, poiché i metalli di transizione si trovano solo dal numero atomico 21.
- Gli elementi con numero atomico da 57 a 102 appartengono agli elementi delle terre rare e di solito sono posti in un sottogruppo separato nell'angolo in basso a destra della tabella.
Ogni riga della tabella rappresenta un punto. Tutti gli elementi dello stesso periodo hanno lo stesso numero di orbitali atomici in cui gli elettroni si trovano negli atomi. Il numero di orbitali corrisponde al numero del periodo. La tabella contiene 7 righe, ovvero 7 periodi.
- Ad esempio, gli atomi degli elementi del primo periodo hanno un orbitale e gli atomi degli elementi del settimo periodo hanno 7 orbitali.
- Di norma, i periodi sono indicati da numeri da 1 a 7 a sinistra della tabella.
- Mentre ti muovi lungo una linea da sinistra a destra, si dice che stai "scansionando un punto".
Impara a distinguere tra metalli, metalloidi e non metalli. Capirai meglio le proprietà di un elemento se puoi determinare a quale tipo appartiene. Per comodità, nella maggior parte delle tabelle, metalli, metalloidi e non metalli sono indicati da colori diversi. I metalli sono a sinistra e i non metalli sono sul lato destro del tavolo. I metalloidi si trovano tra di loro.

Parte 2
Designazioni degli elementi
1. Ogni elemento è designato da una o due lettere latine. Di norma, il simbolo dell'elemento viene visualizzato a grandi lettere al centro della cella corrispondente. Un simbolo è un nome abbreviato per un elemento che è lo stesso nella maggior parte delle lingue. Quando si fanno esperimenti e si lavora con le equazioni chimiche, i simboli degli elementi sono comunemente usati, quindi è utile ricordarli.
  - Tipicamente, i simboli degli elementi sono un'abbreviazione per il loro nome latino, sebbene per alcuni elementi, specialmente scoperti di recente, derivino dal nome comune. Ad esempio, l'elio è indicato dal simbolo He, che è vicino al nome comune nella maggior parte delle lingue. Allo stesso tempo, il ferro è designato come Fe, che è un'abbreviazione del suo nome latino.
2. Prestare attenzione al nome completo dell'elemento, se presente nella tabella. Questo "nome" dell'elemento è usato nei testi normali. Ad esempio, "elio" e "carbonio" sono i nomi degli elementi. Di solito, anche se non sempre, i nomi completi degli elementi sono riportati sotto il loro simbolo chimico.
  - A volte i nomi degli elementi non sono indicati nella tabella e vengono forniti solo i loro simboli chimici.
3. Trova il numero atomico. Di solito il numero atomico di un elemento si trova nella parte superiore della cella corrispondente, al centro o nell'angolo. Può anche apparire sotto il simbolo o il nome dell'elemento. Gli elementi hanno numeri atomici da 1 a 118.
  - Il numero atomico è sempre un numero intero.
4. Ricorda che il numero atomico corrisponde al numero di protoni in un atomo. Tutti gli atomi di un elemento contengono lo stesso numero di protoni. A differenza degli elettroni, il numero di protoni negli atomi di un elemento rimane costante. Altrimenti, si sarebbe rivelato un altro elemento chimico!
  - Il numero atomico di un elemento può anche essere utilizzato per determinare il numero di elettroni e neutroni in un atomo.
5. Di solito il numero di elettroni è uguale al numero di protoni. L'eccezione è il caso in cui l'atomo è ionizzato. I protoni hanno una carica positiva e gli elettroni hanno una carica negativa. Poiché gli atomi sono generalmente neutri, contengono lo stesso numero di elettroni e protoni. Tuttavia, un atomo può guadagnare o perdere elettroni, nel qual caso diventa ionizzato.
  - Gli ioni hanno una carica elettrica. Se ci sono più protoni nello ione, allora ha una carica positiva, nel qual caso un segno più viene posizionato dopo il simbolo dell'elemento. Se uno ione contiene più elettroni, ha una carica negativa, indicata da un segno meno.
  - I segni più e meno vengono omessi se l'atomo non è uno ione.

Istruzione

Il sistema periodico è una "casa" a più piani in cui si trovano un gran numero di appartamenti. Ogni "inquilino" o nel proprio appartamento sotto un certo numero, che è permanente. Inoltre, l'elemento ha un "cognome" o un nome, come ossigeno, boro o azoto. Oltre a questi dati, viene indicato ogni "appartamento" o informazione come la massa atomica relativa, che può avere valori esatti o arrotondati.

Come in ogni casa, ci sono gli "ingressi", cioè i gruppi. Inoltre, in gruppi, gli elementi si trovano a sinistra ea destra, formando . A seconda di quale lato ce ne sono più, quel lato è chiamato il principale. L'altro sottogruppo, rispettivamente, sarà secondario. Anche nella tabella ci sono "piani" o periodi. Inoltre, i periodi possono essere sia grandi (costituiti da due righe) che piccoli (hanno una sola riga).

Secondo la tabella, puoi mostrare la struttura dell'atomo di un elemento, ognuno dei quali ha un nucleo caricato positivamente, costituito da protoni e neutroni, nonché elettroni caricati negativamente che ruotano attorno ad esso. Il numero di protoni ed elettroni coincide numericamente ed è determinato nella tabella dal numero ordinale dell'elemento. Ad esempio, l'elemento chimico zolfo ha il numero 16, quindi avrà 16 protoni e 16 elettroni.

Per determinare il numero di neutroni (particelle neutre che si trovano anche nel nucleo), sottrarre il suo numero di serie dalla massa atomica relativa di un elemento. Ad esempio, il ferro ha una massa atomica relativa di 56 e un numero di serie di 26. Pertanto, 56 - 26 = 30 protoni nel ferro.

Gli elettroni si trovano a diverse distanze dal nucleo, formando livelli elettronici. Per determinare il numero di livelli elettronici (o energetici), è necessario guardare il numero del periodo in cui si trova l'elemento. Ad esempio, l'alluminio è nel periodo 3, quindi avrà 3 livelli.

Con il numero del gruppo (ma solo per il sottogruppo principale) è possibile determinare la valenza più alta. Ad esempio, gli elementi del primo gruppo del sottogruppo principale (litio, sodio, potassio, ecc.) hanno una valenza di 1. Di conseguenza, gli elementi del secondo gruppo (berillio, magnesio, calcio, ecc.) avranno una valenza di 2.

Puoi anche analizzare le proprietà degli elementi usando la tabella. Da sinistra a destra, le proprietà metalliche diminuiscono e le proprietà non metalliche aumentano. Questo è chiaramente visibile nell'esempio del periodo 2: inizia con un metallo alcalino sodio, poi un magnesio metallo alcalino terroso, dopo di esso un elemento anfotero alluminio, quindi silicio non metallico, fosforo, zolfo e il periodo termina con sostanze gassose - cloro e argon. Nel periodo successivo si osserva una dipendenza simile.

Dall'alto verso il basso, si osserva anche uno schema: le proprietà metalliche sono migliorate e quelle non metalliche sono indebolite. Cioè, ad esempio, il cesio è molto più attivo del sodio.

Tutti i nomi degli elementi chimici provengono dalla lingua latina. Questo è necessario, prima di tutto, affinché scienziati di diversi paesi possano capirsi.

Segni chimici degli elementi

Gli elementi sono generalmente indicati da segni chimici (simboli). Su suggerimento del chimico svedese Berzelius (1813), gli elementi chimici sono indicati dall'iniziale o iniziale e da una delle lettere successive del nome latino di questo elemento; La prima lettera è sempre maiuscola, la seconda minuscola. Ad esempio, l'idrogeno (Hydrogenium) è indicato con la lettera H, l'ossigeno (Oxygenium) con la lettera O, lo zolfo (Zolfo) con la lettera S; mercurio (Hydrargyrum) - con le lettere Hg, alluminio (alluminio) - Al, ferro (Ferrum) - Fe, ecc.

Riso. 1. Tabella degli elementi chimici con nomi in latino e russo.

I nomi russi degli elementi chimici sono spesso nomi latini con desinenze modificate. Ma ci sono anche molti elementi la cui pronuncia differisce dalla fonte latina. Queste sono parole native russe (ad esempio ferro) o parole che sono una traduzione (ad esempio ossigeno).

Nomenclatura chimica

Nomenclatura chimica: il nome corretto delle sostanze chimiche. La parola latina nomenclatura si traduce come "un elenco di nomi, titoli"

In una fase iniziale dello sviluppo della chimica, alle sostanze venivano dati nomi arbitrari e casuali (nomi banali). I liquidi altamente volatili erano chiamati alcoli, includevano "alcool cloridrico" - una soluzione acquosa di acido cloridrico, "alcool silitrico" - acido nitrico, "alcool ammoniacale" - una soluzione acquosa di ammoniaca. I liquidi e i solidi oleosi erano chiamati oli, ad esempio l'acido solforico concentrato era chiamato "olio di vetriolo", cloruro di arsenico - "olio di arsenico".

A volte le sostanze prendevano il nome dal loro scopritore, ad esempio "sale di Glauber" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, scoperto dal chimico tedesco I. R. Glauber nel XVII secolo.

Riso. 2. Ritratto di I. R. Glauber.

I nomi antichi potrebbero indicare il sapore delle sostanze, il colore, l'odore, l'aspetto, l'effetto medico. Una sostanza a volte aveva diversi nomi.

Entro la fine del 18° secolo, i chimici non conoscevano più di 150-200 composti.

Il primo sistema di nomi scientifici in chimica fu sviluppato nel 1787 da una commissione di chimici guidata da A. Lavoisier. La nomenclatura chimica di Lavoisier è servita come base per la creazione delle nomenclature chimiche nazionali. Affinché i chimici di diversi paesi possano capirsi, la nomenclatura deve essere unificata. Attualmente, la costruzione di formule chimiche e nomi di sostanze inorganiche è soggetta a un sistema di regole di nomenclatura creato da una commissione dell'Unione internazionale di chimica pura e applicata (IUPAC). Ogni sostanza è rappresentata da una formula, in base alla quale viene costruito il nome sistematico del composto.

Riso. 3. A. Lavoisier.

Cosa abbiamo imparato?

Tutti gli elementi chimici hanno radici latine. I nomi latini di elementi chimici sono generalmente accettati. In russo, vengono trasferiti utilizzando il tracciamento o la traduzione. tuttavia, alcune parole hanno un significato russo originale, come rame o ferro. La nomenclatura chimica obbedisce a tutte le sostanze chimiche costituite da atomi e molecole. per la prima volta il sistema dei nomi scientifici è stato sviluppato da A. Lavoisier.