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Nom latin de la prononciation des éléments chimiques en russe. Liste alphabétique des éléments chimiques

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La forme la plus simple de la matière qui peut être identifiée par des méthodes chimiques. Ce sont les parties constitutives des substances simples et complexes, qui sont un ensemble d'atomes de même charge nucléaire. La charge du noyau d'un atome est déterminée par le nombre de protons dans... Encyclopédie Collier

Table des matières 1 Paléolithique 2 10e millénaire av. e. 3 9e millénaire av. euh ... Wikipédia

Ce terme a d'autres significations, voir Russes (significations). Russe ... Wikipédia

Terminologie 1 : : dw Numéro du jour de la semaine. "1" correspond au lundi Définitions de termes de divers documents : dw DUT Différence entre Moscou et UTC, exprimée en nombre entier d'heures Définitions de termes de ... ... Dictionnaire-ouvrage de référence des termes de la documentation normative et technique

Les anciens sages grecs ont été les premiers à dire le mot "élément", et cela s'est passé cinq siècles avant notre ère. Certes, les "éléments" des anciens Grecs étaient considérés comme la terre, l'eau, l'air et le feu, et pas du tout le fer, l'oxygène, l'hydrogène, l'azote et les autres éléments des chimistes d'aujourd'hui.

Au Moyen Âge, les érudits savaient déjà dix éléments chimiques- Sept métaux(or, argent, cuivre, fer, étain, plomb et mercure) et trois non métallique(soufre, carbone et antimoine).

Voir ce que "mercure" est dans d'autres dictionnaires

Le matériau le plus dur du corps humain est l'émail des dents. Il doit être dur pour que nos dents puissent nous servir toute une vie à mordre et à mastiquer ; Quoi qu'il en soit, l'émail des dents est sensible aux attaques chimiques. Les acides présents dans certains aliments ou fabriqués par des bactéries qui se nourrissent de débris alimentaires sur nos dents peuvent dissoudre l'émail. Non protégée par l'émail, la dent commencera à se décomposer, développant ainsi des caries et d'autres problèmes dentaires.

Après plusieurs années de recherche, il a été découvert que l'excès de composés fluorés dans l'eau potable est responsable de ces deux effets. Les effets protecteurs du fluor ont une explication chimique simple. L'émail dentaire est composé principalement d'un minéral appelé hydroxyapatite, composé de calcium, de phosphore, d'oxygène et d'hydrogène. Nous savons maintenant que le fluor se combine avec l'hydroxyapatite pour produire de la fluorapatite, qui est plus résistante à la dégradation acide que l'hydroxyapatite. Cette fluoration délibérée, combinée à l'utilisation de dentifrices contenant du fluor et à une meilleure hygiène bucco-dentaire, a entraîné une réduction de 60 % des caries dentaires chez les enfants.

Les alchimistes ont mis très longtemps sans formules chimiques. Il y avait des signes étranges en usage, et presque chaque chimiste utilisait son propre système de notation pour les substances. Et les descriptions des transformations chimiques ressemblaient à des contes de fées et à des légendes.
Voici comment, par exemple, les alchimistes ont décrit la réaction de l'oxyde de mercure (une substance rouge) avec l'acide chlorhydrique (chlorhydrique) :

La réduction des caries à l'échelle nationale a été citée comme la réalisation de santé publique la plus importante de l'histoire. Tout comme le langage a un alphabet à partir duquel les mots sont construits, la chimie a un alphabet à partir duquel la matière est décrite. Cependant, l'alphabet chimique est plus grand que celui que nous utilisons pour écrire. Vous avez peut-être déjà compris que l'alphabet chimique est composé d'éléments chimiques. Leur rôle est central en chimie car ils se combinent en des millions et des millions de composés connus.

L'élément est le bloc de construction chimique de base de la matière; c'est le produit chimique le plus simple. Les symboles chimiques sont utiles pour la représentation à court terme des éléments présents dans une substance.

Définir un élément chimique et donner des exemples de l'abondance de divers éléments.
Représenter un élément chimique par un symbole chimique.
Sodium mercure phosphore potassium iode.
Quel élément est représenté par chaque symbole chimique ?
Donnez quelques exemples de la façon dont le nombre d'éléments change.
Pourquoi les symboles chimiques sont-ils si utiles ?
Quelle est la source de la lettre du symbole chimique ?
Les éléments vont d'un petit pourcentage à plus de 30% des atomes qui nous entourent.
Les lettres proviennent généralement du nom de l'élément.
Toute matière est composée d'éléments.
Les éléments chimiques sont représentés par un symbole à une ou deux lettres.
Eau sodique azote liquéfié.

Parmi les substances suivantes, lesquelles sont des éléments ?

"Il y avait un lion rouge - et il était le marié,
Et dans un liquide chaud ils l'ont couronné
Avec un beau lys, et les a réchauffés avec le feu,
Et ils ont été transférés de navire en navire ... "
(JW Goethe, "Faust")

Les alchimistes croyaient que les éléments chimiques étaient associés aux étoiles et aux planètes et leur attribuaient des symboles astrologiques. L'or s'appelait le Soleil et était indiqué par un cercle avec un point; cuivre - Vénus, le symbole de ce métal était le "miroir de Vénus", et fer - Mars; comme il sied à un dieu de la guerre, la désignation de ce métal comprenait un bouclier et une lance :

Papier béton carbone. . Écris un symbole chimique pour chaque élément. L'élément n'est pas un élément, pas un élément, pas un élément. . Par convention, la deuxième lettre d'un symbole d'élément a toujours des valeurs en minuscules.

Expliquez comment toute la matière est composée d'atomes.
Décrire la théorie atomique moderne.

Vous avez maintenant deux petits morceaux de papier d'aluminium. Coupez un des morceaux en deux. Coupez l'un de ces petits morceaux en deux. Continuez à couper en faisant des morceaux de papier d'aluminium de plus en plus petits.

Il devrait être évident que les pièces sont toujours en papier d'aluminium; ils deviennent juste de plus en plus petits. Mais jusqu'où peut-on pousser cet exercice, du moins théoriquement ? Pouvez-vous continuer à couper le papier d'aluminium en deux pour toujours, en faisant des morceaux de plus en plus petits ? Ou y a-t-il une limite, un plus petit morceau absolu de papier d'aluminium ?

Au XVIIIe siècle, un système de désignation d'éléments (dont trois douzaines étaient déjà connues à cette époque) s'enracinait sous la forme de figures géométriques - cercles, demi-cercles, triangles, carrés. Cette façon de représenter les produits chimiques a été inventée par le scientifique, physicien et chimiste anglais John Dalton.

Cependant, il était assez difficile de distinguer les symboles chimiques des différents éléments dans les livres et les revues scientifiques. Et comment était-ce de travailler comme typographe dans les imprimeries d'alors ! Comment distinguer le signe de l'hydrogène, qui était trois cercles concentriques tracés en trait plein, et avec un point au centre, du signe de l'oxygène, également trois cercles concentriques, dont l'un était en pointillé, et sans point ? ?
Voici les symboles de l'oxygène, du soufre, de l'hydrogène et de l'azote utilisés par Dalton :

Objectif de carrière : chimiste clinicien

Figure 11 Tendances sur le tableau périodique.

Les tailles relatives des atomes montrent plusieurs tendances dans la structure du tableau périodique. Les atomes grossissent dans la colonne et traversent moins la période. La chimie clinique est le domaine de la chimie concerné par l'analyse des fluides corporels pour déterminer l'état de santé du corps humain. Les chimistes cliniciens mesurent des substances allant d'éléments simples tels que le sodium et le potassium à des molécules complexes telles que des protéines et des enzymes dans le sang, l'urine et d'autres fluides corporels.

Enfin, en 1814, des symboles et des noms d'éléments chimiques sont apparus, que les chimistes utilisent encore aujourd'hui. Le chimiste suédois Jöns-Jakob Berzelius a suggéré de désigner les éléments chimiques par la première lettre (ou la première et l'une des lettres suivantes) du nom latin de l'élément.
Par exemple, hydrogène(en latin "hydrogénium", Hydrogénium) - H (lire "cendre"), carbone(en latin "carboneum", carboné) - C, (en latin "aurum", Aurum) - Au (lire aussi "aurum").

L'absence ou la présence ou des quantités anormalement faibles ou élevées d'une substance peuvent être le signe d'une maladie ou d'un état de santé. De nombreux chimistes cliniciens utilisent des techniques complexes et des réactions chimiques complexes dans leur travail. Ils doivent donc non seulement comprendre la chimie de base, mais également se familiariser avec les outils spécialisés et savoir interpréter les résultats des tests.

Les éléments sont organisés par numéro atomique. dans les trois quarts gauches du tableau périodique, le quart droit du tableau périodique est l'avant-dernière colonne du tableau périodique - la partie médiane du tableau périodique. Au fur et à mesure que vous parcourez le tableau périodique, les rayons atomiques diminuent; au fur et à mesure que vous descendez dans le tableau périodique, les rayons atomiques augmentent.

Les noms russes de nombreux éléments sonnent complètement différents des noms latins, mais que pouvez-vous faire - vous devez mémoriser les symboles chimiques, tout comme les étudiants en médecine, les futurs médecins mémorisent les termes latins.

Il est tout à fait clair que se souvenir de tous les symboles et noms d'éléments à la fois (et il y en a 114 maintenant connus) est une tâche impossible. Par conséquent, pour commencer, vous pouvez vous limiter aux plus courants :

Certaines caractéristiques des éléments sont liées à leur position dans le tableau périodique. Quels éléments ont des propriétés chimiques similaires à celles du magnésium ? sodium fluor calcium baryum sélénium. Les éléments chimiques sont disposés sur un diagramme appelé tableau périodique. . Quels éléments ont des propriétés chimiques similaires à celles du lithium ?

Sodium calcium béryllium baryum potassium. . Quels éléments ont des propriétés chimiques similaires à celles du chlore ? Pour que vous compreniez le contenu de ce chapitre, vous devez revoir la signification des termes en gras suivants et vous demander comment ils se rapportent aux sujets de ce chapitre.

nom russe	Symbole chimique et numéro atomique d'un élément	Latin Titre	Prononciation du symbole
Azote	7N	Azote	fr
Aluminium	13 Al	Aluminium	aluminium
Brome	35 chambres	Bromum	brome
Hydrogène	1H	Hydrogénium	cendre
Hélium	2He	Hélium	hélium
Le fer	26 Fe	Ferrum	ferrum
Or	79 Au	Aurum	aurum
iode	53 je	Iodum	iode
Potassium	19K	Kalium	potassium
Calcium	20 Ca	Calcium	calcium
Oxygène	8 O	Oxygénium	sur
Silicium	14Si	Silicium	silicium
Magnésium	12mg	Magnésium	magnésium
Cuivre	29 Cu	Cuprum	cuprum
Sodium	11 Na	sodium	sodium
Étain	50 sn	Stannum	stannum
Conduire	82Pb	Plumbum	d'aplomb
Soufre	16S	Soufre	es
Argent	47 ans	Argentum	argentum
Carbone	6C	carboné	tsé
Phosphore	15p	Phosphore	pe
Fluor	9F	Fluor	fluor
Chlore	17Cl	Chlore	chlore
Chrome	24Cr	Chrome	chrome
Zinc	30Zn	Zincum	zinc

Noms et symboles des éléments chimiques

§ 4. Signes et formules chimiques

Les modèles symboliques en chimie comprennent des signes ou des symboles d'éléments chimiques, des formules de substances et des équations de réactions chimiques qui sous-tendent «l'écriture chimique». Son fondateur est le chimiste suédois Jens Jakob Berzelius. L'écriture de Berzelius est basée sur le plus important des concepts chimiques - "l'élément chimique". Un élément chimique est un type d'atomes identiques.

Un élément est une substance qui ne peut pas être décomposée en substances chimiques plus simples. Seuls environ 90 éléments naturels sont connus. Ils ont des abondances différentes sur Terre et dans le corps. Chaque élément a un symbole chimique à une ou deux lettres. La théorie atomique moderne stipule que la plus petite partie d'un élément est un atome. Les atomes individuels sont extrêmement petits, de l'ordre de 10 -10 m de diamètre. La plupart des éléments existent sous leur forme pure en tant qu'atomes individuels, mais certains existent en tant que molécules diatomiques.

Les atomes eux-mêmes sont constitués de particules subatomiques. Un électron est une minuscule particule subatomique avec une charge négative. Le proton a une charge positive et, bien que petit, il est beaucoup plus grand que l'électron. Le neutron est également beaucoup plus gros que l'électron, mais n'a pas de charge électrique.

Berzelius propose de désigner les éléments chimiques par la première lettre de leur nom latin. Ainsi la première lettre de son nom latin est devenue le symbole de l'oxygène : oxygène - O (lire « o », car le nom latin de cet élément oxygénium). En conséquence, l'hydrogène a reçu le symbole H (lire "cendre", car le nom latin de cet élément hydrogénium), carbone - C (lire "ce", car le nom latin de cet élément carboné). Cependant, les noms latins du chrome ( chrome), chlore ( chlore) et cuivre ( cuprum) ainsi que le carbone, commencez par "C". Comment être? Berzelius a proposé une solution ingénieuse: écrivez des symboles tels que la première et l'une des lettres suivantes, le plus souvent la seconde. Ainsi, le chrome est désigné Cr (lire "chrome"), chlore - Cl (lire "chlore"), cuivre - Cu (lire "cuivre").

Les protons, les neutrons et les électrons ont une disposition spécifique dans un atome. Le proton et les neutrons sont au centre de l'atome, regroupés en un noyau. Les électrons sont dans des nuages flous autour du noyau. Chaque élément a un nombre caractéristique de protons dans son noyau. Ce nombre de protons est le numéro atomique de l'élément. Un élément peut avoir un nombre différent de neutrons dans les noyaux de ses atomes ; ces atomes sont appelés isotopes. Les deux isotopes de l'hydrogène sont le deutérium, avec un proton et un neutron dans son noyau, et le tritium, avec un proton et deux neutrons dans son noyau.

Les noms russes et latins, les signes de 20 éléments chimiques et leur prononciation sont donnés dans le tableau. 2.

Il n'y a que 20 éléments dans notre tableau. Pour voir les 110 éléments connus aujourd'hui, vous devez consulter le tableau des éléments chimiques de D.I. Mendeleïev.

Tableau 2

Noms et symboles de certains éléments chimiques

nom russe La somme des nombres de protons et de neutrons dans un noyau s'appelle le nombre de masse et est utilisée pour séparer les isotopes les uns des autres. Les masses des atomes individuels sont mesurées en unités de masse atomique. Étant donné que différents isotopes d'un élément ont des masses différentes, la masse atomique d'un élément est la moyenne pondérée de la masse de tous les isotopes naturels de l'élément. La théorie moderne du comportement des électrons s'appelle la mécanique quantique. Selon cette théorie, les électrons dans les atomes ne peuvent avoir que des énergies spécifiques ou quantifiées. Les électrons sont regroupés en régions générales appelées coquilles et, à l'intérieur de celles-ci, en régions plus spécifiques appelées sous-couches. Il existe quatre types de sous-couches, et chaque type peut contenir jusqu'à un nombre maximum d'électrons. La distribution des électrons en couches et sous-couches est la configuration électronique d'un atome. La chimie découle généralement de l'interaction entre les électrons de la couche la plus externe de différents atomes, appelés électrons de la couche de valence.	signe chimique	Prononciation	nom latin

Aluminium Les électrons des coquilles internes sont appelés les électrons du noyau. Les éléments sont regroupés selon des propriétés chimiques similaires dans un diagramme appelé tableau périodique. Les colonnes verticales d'éléments sont appelées groupes ou familles. Certains des groupes d'éléments ont des noms tels que les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les halogènes et les gaz nobles. La rangée horizontale d'éléments s'appelle une période. Les périodes et les groupes contiennent un nombre différent d'éléments. Le tableau périodique divise les éléments en métaux, non-métaux et semi-métaux.		Aluminium









		hydrargyre Le tableau périodique est également divisé en éléments du groupe principal, les métaux de transition, les éléments lanthanides et les éléments actinides. Les éléments lanthanides et actinides sont également appelés éléments de métaux de transition internes. La forme du tableau périodique reflète le remplissage successif des couches et sous-couches en atomes. Le tableau périodique nous aide à comprendre les tendances de certaines propriétés des atomes. L'une de ces propriétés est le rayon atomique des atomes. De haut en bas du tableau périodique, les atomes grossissent car les électrons occupent des couches de plus en plus grandes. De gauche à droite à travers le tableau périodique, les électrons remplissent la même coquille, mais sont attirés par la charge positive croissante du noyau, et donc les atomes deviennent plus petits.


		Argentum

Le plus souvent, la composition des substances comprend des atomes de plusieurs éléments chimiques. Vous pouvez représenter la plus petite particule d'une substance, par exemple, une molécule, en utilisant des modèles de balle, comme vous l'avez fait dans la leçon précédente. Sur la fig. 33 modèles tridimensionnels de molécules d'eau sont présentés (un), gaz corrosif (b), méthane (dans) et dioxyde de carbone (G).

Quelle est la masse d'un électron en unités de masse atomique ? Dans une note de bas de page de ce chapitre, une particule alpha a été définie comme une particule avec 2 protons et 2 neutrons. Quelle est la masse en grammes d'une particule alpha ? Quelle est la masse atomique du monde mythique ? Parce que la distribution des isotopes varie d'une planète à l'autre dans le système solaire, la masse atomique moyenne de tout élément diffère d'une planète à l'autre. Quelle est la masse atomique de l'hydrogène sur Mercure ? Quoi d'autre sont des éléments chimiques?

Et si la réponse à cette question était facile à énoncer, les questions sont encore plus intéressantes : peut-on découvrir ou créer une infinité d'éléments chimiques, à quoi vont-ils nous servir ? Comment sont choisis leurs noms et symboles ? substances chimiques?

Le plus souvent, les chimistes utilisent des modèles symboliques plutôt que des modèles matériels pour désigner les substances. En utilisant les symboles des éléments chimiques et des indices, les formules des substances sont écrites. L'indice montre combien d'atomes d'un élément donné sont inclus dans la molécule d'une substance. Il est écrit en bas à droite du signe de l'élément chimique. Par exemple, les formules des substances citées ci-dessus s'écrivent comme suit : H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

La formule chimique est le principal modèle iconique de notre science. Il contient des informations très importantes pour un chimiste. La formule chimique montre : une substance spécifique ; une particule de cette substance, par exemple une molécule ; composition qualitative substances, c'est-à-dire atomes de quels éléments font partie de cette substance; composition quantitative, c'est à dire. combien d'atomes de chaque élément sont dans une molécule d'une substance.

La formule d'une substance peut également déterminer si elle est simple ou complexe.

Les substances sont appelées substances simples, constituées d'atomes d'un élément. Les composés sont constitués d'atomes de deux ou plusieurs éléments différents.

Par exemple, l'hydrogène H 2, le fer Fe, l'oxygène O 2 sont des substances simples et l'eau H 2 O, le dioxyde de carbone CO 2 et l'acide sulfurique H 2 SO 4 sont complexes.

1. Quel élément chimique a un C majuscule ? Écrivez-les et prononcez-les.

2. Du tableau. 2 écrivez séparément les signes des éléments métalliques et des éléments non métalliques. Dites leurs noms.

3. Qu'est-ce qu'une formule chimique ? Écris les formules des substances suivantes :

a) l'acide sulfurique, si l'on sait que sa molécule contient deux atomes d'hydrogène, un atome de soufre et quatre atomes d'oxygène ;

b) le sulfure d'hydrogène, dont la molécule est constituée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome de soufre ;

c) le dioxyde de soufre, dont la molécule contient un atome de soufre et deux atomes d'oxygène.

4. Qu'est-ce qui unit toutes ces substances ?

Créez des modèles tridimensionnels des molécules des substances suivantes à partir de pâte à modeler :

a) l'ammoniac dont la molécule contient un atome d'azote et trois atomes d'hydrogène ;

b) le chlorure d'hydrogène dont la molécule est constituée d'un atome d'hydrogène et d'un atome de chlore ;

c) le chlore dont la molécule est constituée de deux atomes de chlore.

Écrivez les formules de ces substances et lisez-les.

5. Donner des exemples de transformations lorsque l'eau de chaux est un analyte et lorsqu'elle est un réactif.

6. Menez une expérience à domicile pour déterminer l'amidon dans les aliments. Quel réactif as-tu utilisé pour cela ?

7. Sur la fig. 33 montre des modèles moléculaires de quatre produits chimiques. Combien d'éléments chimiques forment ces substances ? Notez leurs symboles et prononcez leurs noms.

8. Prenez de la pâte à modeler de quatre couleurs. Roulez les plus petites boules blanches - ce sont des modèles d'atomes d'hydrogène, les plus grosses boules bleues sont des modèles d'atomes d'oxygène, les boules noires sont des modèles d'atomes de carbone et enfin les plus grosses boules jaunes sont des modèles d'atomes de soufre. (Bien sûr, nous avons choisi la couleur des atomes de manière conditionnelle, pour plus de clarté.) À l'aide des boules atomiques, créez des modèles tridimensionnels des molécules illustrées à la fig. 33.

; 2) 9ème Classer. Première partie cours... de haut début avec soutien...

Le principal programme éducatif de l'enseignement primaire général de l'établissement d'enseignement budgétaire municipal "École secondaire n ° 7"

Programme éducatif principal

... : la physique, chimie biologie, géographie... début, s 6,2-6,0 6,7-6,3 7,2-7,0 6,3-6,1 6,9-6,5 7,2-7,0 Course 1000 m Hors temps 2 CLASSER... Programme cours de l'anglais à EMC "Enjoy English" pourétudiants 2 - 9 Des classes enseignement général établissements. ...

Rapport public de l'établissement d'enseignement budgétaire de l'État de la région de Samara (1)

rapport public

... . Chimie 8-11 année. Programme cours chimie pour 8-11 Des classes enseignement général établissements./auteur E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. M. : Outarde, 2008 Chimie.Tutoriel 8 classer... , randonnées nature, "Drôle départs", des jeux de sports de plein air qui...

Lignes directrices pour le cours "Mathématiques. 2e année" / Arginskaya I. I., Kormishina S. N. Samara: Maison d'édition de littérature pédagogique: Maison d'édition Fedorov, 2012. 336 p. (2)

Des lignes directrices

Recommandations pour le cahier "École début". Diagnostic pédagogique de la préparation au départ pour ... A.O. Soroko-Tsyupy. 27. Programme Gabrielyan O.S. cours chimie pour 8-11 Des classes enseignement général établissements/ Gabrielyan O.S. - M. : Outarde, 2011. ...

Si le tableau périodique vous semble difficile à comprendre, vous n'êtes pas seul ! Bien qu'il puisse être difficile de comprendre ses principes, apprendre à travailler avec lui aidera dans l'étude des sciences naturelles. Pour commencer, étudiez la structure du tableau et quelles informations peuvent en être tirées sur chaque élément chimique. Ensuite, vous pouvez commencer à explorer les propriétés de chaque élément. Et enfin, en utilisant le tableau périodique, vous pouvez déterminer le nombre de neutrons dans un atome d'un élément chimique particulier.

Pas

Partie 1

Structure du tableau

Le tableau périodique, ou tableau périodique des éléments chimiques, commence en haut à gauche et se termine à la fin de la dernière ligne du tableau (en bas à droite). Les éléments du tableau sont classés de gauche à droite par ordre croissant de leur numéro atomique. Le numéro atomique vous indique combien de protons se trouvent dans un atome. De plus, à mesure que le numéro atomique augmente, la masse atomique augmente également. Ainsi, par l'emplacement d'un élément dans le tableau périodique, vous pouvez déterminer sa masse atomique.

Comme vous pouvez le voir, chaque élément suivant contient un proton de plus que l'élément qui le précède. C'est évident quand on regarde les numéros atomiques. Les nombres atomiques augmentent de un lorsque vous vous déplacez de gauche à droite. Les éléments étant organisés en groupes, certaines cellules du tableau restent vides.
- Par exemple, la première ligne du tableau contient de l'hydrogène, qui a le numéro atomique 1, et de l'hélium, qui a le numéro atomique 2. Cependant, ils sont aux extrémités opposées car ils appartiennent à des groupes différents.
En savoir plus sur les groupes qui incluent des éléments ayant des propriétés physiques et chimiques similaires. Les éléments de chaque groupe sont situés dans la colonne verticale correspondante. En règle générale, ils sont indiqués par la même couleur, ce qui permet d'identifier les éléments ayant des propriétés physiques et chimiques similaires et de prédire leur comportement. Tous les éléments d'un groupe particulier ont le même nombre d'électrons dans la coque externe.
- L'hydrogène peut être attribué à la fois au groupe des métaux alcalins et au groupe des halogènes. Dans certains tableaux, il est indiqué dans les deux groupes.
- Dans la plupart des cas, les groupes sont numérotés de 1 à 18, et les numéros sont placés en haut ou en bas du tableau. Les numéros peuvent être donnés en chiffres romains (par exemple IA) ou arabes (par exemple 1A ou 1).
- Lorsque vous vous déplacez le long de la colonne de haut en bas, ils disent que vous "parcourez le groupe".
Découvrez pourquoi il y a des cellules vides dans le tableau. Les éléments sont classés non seulement en fonction de leur numéro atomique, mais également en fonction des groupes (les éléments d'un même groupe ont des propriétés physiques et chimiques similaires). Cela facilite la compréhension du comportement d'un élément. Cependant, à mesure que le numéro atomique augmente, les éléments qui appartiennent au groupe correspondant ne sont pas toujours trouvés, il y a donc des cellules vides dans le tableau.
- Par exemple, les 3 premières lignes ont des cellules vides, puisque les métaux de transition ne se trouvent qu'à partir du numéro atomique 21.
- Les éléments avec des numéros atomiques de 57 à 102 appartiennent aux éléments de terres rares, et ils sont généralement placés dans un sous-groupe séparé dans le coin inférieur droit du tableau.
Chaque ligne du tableau représente une période. Tous les éléments de la même période ont le même nombre d'orbitales atomiques dans lesquelles les électrons sont situés dans les atomes. Le nombre d'orbitales correspond au numéro de période. Le tableau contient 7 lignes, c'est-à-dire 7 périodes.
- Par exemple, les atomes des éléments de la première période ont une orbitale et les atomes des éléments de la septième période ont 7 orbitales.
- En règle générale, les périodes sont indiquées par des chiffres de 1 à 7 à gauche du tableau.
- Lorsque vous vous déplacez le long d'une ligne de gauche à droite, on dit que vous « parcourez une période ».
Apprenez à distinguer les métaux, les métalloïdes et les non-métaux. Vous comprendrez mieux les propriétés d'un élément si vous pouvez déterminer à quel type il appartient. Pour plus de commodité, dans la plupart des tableaux, les métaux, les métalloïdes et les non-métaux sont indiqués par des couleurs différentes. Les métaux sont à gauche et les non-métaux à droite du tableau. Les métalloïdes sont situés entre eux.

Partie 2
Désignations des éléments
1. Chaque élément est désigné par une ou deux lettres latines. En règle générale, le symbole de l'élément est affiché en grosses lettres au centre de la cellule correspondante. Un symbole est un nom abrégé pour un élément qui est le même dans la plupart des langues. Lorsque vous faites des expériences et que vous travaillez avec des équations chimiques, les symboles des éléments sont couramment utilisés, il est donc utile de s'en souvenir.
  - En règle générale, les symboles d'éléments sont des raccourcis pour leur nom latin, bien que pour certains éléments, en particulier les éléments récemment découverts, ils soient dérivés du nom commun. Par exemple, l'hélium est désigné par le symbole He, qui est proche du nom commun dans la plupart des langues. Dans le même temps, le fer est désigné par Fe, qui est une abréviation de son nom latin.
2. Faites attention au nom complet de l'élément, s'il est donné dans le tableau. Ce "nom" de l'élément est utilisé dans les textes normaux. Par exemple, "hélium" et "carbone" sont les noms des éléments. Habituellement, mais pas toujours, les noms complets des éléments sont donnés sous leur symbole chimique.
  - Parfois, les noms des éléments ne sont pas indiqués dans le tableau et seuls leurs symboles chimiques sont donnés.
3. Trouvez le numéro atomique. Habituellement, le numéro atomique d'un élément est situé en haut de la cellule correspondante, au milieu ou dans le coin. Il peut également apparaître sous le symbole ou le nom de l'élément. Les éléments ont des numéros atomiques de 1 à 118.
  - Le numéro atomique est toujours un nombre entier.
4. Rappelez-vous que le numéro atomique correspond au nombre de protons dans un atome. Tous les atomes d'un élément contiennent le même nombre de protons. Contrairement aux électrons, le nombre de protons dans les atomes d'un élément reste constant. Sinon, un autre élément chimique se serait avéré!
  - Le numéro atomique d'un élément peut également être utilisé pour déterminer le nombre d'électrons et de neutrons dans un atome.
5. Habituellement, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons. L'exception est le cas où l'atome est ionisé. Les protons ont une charge positive et les électrons ont une charge négative. Comme les atomes sont généralement neutres, ils contiennent le même nombre d'électrons et de protons. Cependant, un atome peut gagner ou perdre des électrons, auquel cas il devient ionisé.
  - Les ions ont une charge électrique. S'il y a plus de protons dans l'ion, alors il a une charge positive, auquel cas un signe plus est placé après le symbole de l'élément. Si un ion contient plus d'électrons, il a une charge négative, qui est indiquée par un signe moins.
  - Les signes plus et moins sont omis si l'atome n'est pas un ion.

Instruction

Le système périodique est une "maison" à plusieurs étages dans laquelle se trouvent un grand nombre d'appartements. Chaque "locataire" ou dans son propre appartement sous un certain nombre, qui est permanent. De plus, l'élément a un "nom de famille" ou un nom, tel que l'oxygène, le bore ou l'azote. En plus de ces données, chaque "appartement" ou information telle que la masse atomique relative est indiquée, qui peut avoir des valeurs exactes ou arrondies.

Comme dans toute maison, il y a des "entrées", à savoir des groupes. De plus, dans les groupes, les éléments sont situés à gauche et à droite, formant . Selon le côté où il y en a le plus, ce côté est appelé le principal. L'autre sous-groupe, respectivement, sera secondaire. Également dans le tableau, il y a des "planchers" ou des périodes. De plus, les périodes peuvent être à la fois grandes (constituées de deux lignes) et petites (elles n'ont qu'une seule ligne).

Selon le tableau, vous pouvez montrer la structure de l'atome d'un élément, dont chacun a un noyau chargé positivement, composé de protons et de neutrons, ainsi que des électrons chargés négativement tournant autour de lui. Le nombre de protons et d'électrons coïncide numériquement et est déterminé dans le tableau par le nombre ordinal de l'élément. Par exemple, l'élément chimique soufre a le numéro 16, il aura donc 16 protons et 16 électrons.

Pour déterminer le nombre de neutrons (particules neutres également situées dans le noyau), soustrayez son numéro de série de la masse atomique relative d'un élément. Par exemple, le fer a une masse atomique relative de 56 et un numéro de série de 26. Par conséquent, 56 - 26 = 30 protons dans le fer.

Les électrons sont situés à différentes distances du noyau, formant des niveaux électroniques. Pour déterminer le nombre de niveaux électroniques (ou d'énergie), vous devez regarder le numéro de la période dans laquelle se trouve l'élément. Par exemple, l'aluminium est en période 3, il aura donc 3 niveaux.

Par le numéro de groupe (mais uniquement pour le sous-groupe principal), vous pouvez déterminer la valence la plus élevée. Par exemple, les éléments du premier groupe du sous-groupe principal (lithium, sodium, potassium, etc.) ont une valence de 1. Ainsi, les éléments du deuxième groupe (béryllium, magnésium, calcium, etc.) auront une valence de 1. valence de 2.

Vous pouvez également analyser les propriétés des éléments à l'aide du tableau. De gauche à droite, les propriétés métalliques diminuent et les propriétés non métalliques augmentent. On le voit bien dans l'exemple de la période 2 : elle commence par un métal alcalin sodium, puis un métal alcalino-terreux magnésium, après lui un élément amphotère aluminium, puis des non-métaux silicium, phosphore, soufre, et la période se termine par des substances gazeuses - chlore et argon. Dans la période suivante, une dépendance similaire est observée.

De haut en bas, un schéma est également observé - les propriétés métalliques sont améliorées et les propriétés non métalliques sont affaiblies. C'est-à-dire que, par exemple, le césium est beaucoup plus actif que le sodium.

Tous les noms d'éléments chimiques viennent de la langue latine. Cela est nécessaire, tout d'abord, pour que les scientifiques de différents pays puissent se comprendre.

Signes chimiques des éléments

Les éléments sont généralement désignés par des signes chimiques (symboles). À la suggestion du chimiste suédois Berzelius (1813), les éléments chimiques sont désignés par l'initiale ou l'initiale et l'une des lettres suivantes du nom latin de cet élément; La première lettre est toujours en majuscule, la seconde en minuscule. Par exemple, l'hydrogène (Hydrogenium) est désigné par la lettre H, l'oxygène (Oxygenium) par la lettre O, le soufre (Sulfur) par la lettre S ; mercure (Hydrargyrum) - avec les lettres Hg, aluminium (Aluminium) - Al, fer (Ferrum) - Fe, etc.

Riz. 1. Tableau des éléments chimiques avec des noms en latin et en russe.

Les noms russes des éléments chimiques sont souvent des noms latins avec des terminaisons modifiées. Mais il y a aussi de nombreux éléments dont la prononciation diffère de la source latine. Ce sont soit des mots russes natifs (par exemple, le fer), soit des mots qui sont une traduction (par exemple, l'oxygène).

Nomenclature chimique

Nomenclature chimique - le nom correct des produits chimiques. Le mot latin nomenclatura se traduit par "une liste de noms, de titres"

À un stade précoce du développement de la chimie, des noms arbitraires et aléatoires (noms triviaux) ont été donnés aux substances. Les liquides volatils étaient appelés alcools, ils comprenaient "l'alcool chlorhydrique" - une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, "l'alcool silitrique" - l'acide nitrique, "l'alcool ammoniacal" - une solution aqueuse d'ammoniac. Les liquides et solides huileux étaient appelés huiles, par exemple, l'acide sulfurique concentré était appelé "huile de vitriol", chlorure d'arsenic - "huile d'arsenic".

Parfois, les substances portaient le nom de leur découvreur, par exemple, le "sel de Glauber" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, découvert par le chimiste allemand I. R. Glauber au 17ème siècle.

Riz. 2. Portrait de I. R. Glauber.

Les noms anciens pouvaient indiquer le goût des substances, la couleur, l'odeur, l'apparence, l'effet médical. Une substance avait parfois plusieurs noms.

À la fin du XVIIIe siècle, pas plus de 150 à 200 composés n'étaient connus des chimistes.

Le premier système de noms scientifiques en chimie a été développé en 1787 par une commission de chimistes dirigée par A. Lavoisier. La nomenclature chimique de Lavoisier a servi de base à la création des nomenclatures chimiques nationales. Pour que les chimistes de différents pays se comprennent, la nomenclature doit être unifiée. À l'heure actuelle, la construction des formules chimiques et des noms de substances inorganiques est soumise à un système de règles de nomenclature créé par une commission de l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC). Chaque substance est représentée par une formule, selon laquelle le nom systématique du composé est construit.

Riz. 3. A. Lavoisier.

Qu'avons-nous appris ?

Tous les éléments chimiques ont des racines latines. Les noms latins des éléments chimiques sont généralement acceptés. En russe, ils sont transférés par traçage ou traduction. cependant, certains mots ont une signification russe originale, comme le cuivre ou le fer. La nomenclature chimique est soumise à toutes les substances chimiques constituées d'atomes et de molécules. pour la première fois le système des noms scientifiques a été développé par A. Lavoisier.